Actividad 5. Práctica 2: Determinación de la concentración de ácido acético en el vinagre




Química Analítica
Unidad 2
Actividad 5
Practica 2


"Determinación de la concentración de ácido acético en el vinagre"

Maestra: Esther Fernández Hernández

Alumno: Leonel Andres Ortega







8 de Septiembre de 2013.





INDICE


a) Título de la práctica: Actividad 5. Práctica 2. Determinación de la concentración de ácido acético en el vinagre.

b) Marcoteórico

c) Objetivos

d) Desarrollo (materiales, reactivos y procedimiento)

e) Resultados

f) Análisis de resultados

g) Conclusiones

h) Referencias














INTRODUCCIÓN:
Actividad 5. Práctica 2. Determinación de la concentración de ácido acético en el vinagre.
El ácido acético, también conocido como ácido metilencarboxílico, se puede encontrar en forma de ionacetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su formula es:

Es el segundo de los ácidos carboxílicos, despúes del ácido fórmico, o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.
Hoy en día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de lacarbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producirá una oxidación de etileno en acetaldehído y posterior oxidación de este a ácido acético. Es producido por síntesis y por fermentación bacteriana. La ruta biológica proporciona cerca del 10% de la producción mundial, pero sigue siendo importante en la producción del vinagre, dado que las leyes mundiales de pureza de alimentos estipulan que elvinagre para uso en alimentos debe ser de origen biológico.

Fundamento teórico
Volumetría
Los métodos, título métricos se definen como aquellos métodos analíticos en los cuales el volumen de una solución de concentración conocida, consumida durante un análisis es tomada como la medida de la cantidad de constituyente activo en una muestra que será analizada.

Análisis volumétrico
Los métodos máscomunes de análisis volumétrico incluídos en las farmacopeas son son:
- neutralización ácido-base en disolventes acuosos.
- neutralización ácido-base en disolventes no acuosos.
- oxidación reducción.
- complejometría.
Los requisitos para la selección del tipo de reacción utilizada para el análisis volumétrico:
1) la reacción base debe preceder de manera completa. Esto es que la constantede equilibrio (K) debe ser igual o mayor a 108.
2) la reacción debe ser estequiométrica.
3) el punto final de la reacción debe ser detectado.
4) para titulaciones directas esta debe ser rápida y tener punto final detectable.
5) las bases débiles son valores de Kb mayor o igual a 10-6 pueden ser satisfactoriamente titulado o valorado en medio acuoso las bases débiles que no cumplen coneste requisito y no pueden ser titulados en sistemas acuosos porque compite con especies básica.
6) los ácidos débiles con Ka cercanos o mayores a 10-8 pueden ser valorado satisfactoriamente el agua.

Neutralización ácido-base en medio acuoso.
Reacciones de neutralización, son procesos químicos en los cuales un ácido reacciona con una base ocho que acepta protones. Los productos de unaneutralización en solución acuosa son agua y sal, que dependen del ácido y la base utilizada en la reacción. Para que la reacción tenga un Valor y el análisis cuantitativo es necesario que se lleve a cabo casi completamente.

Reacción de neutralización

Las reacciones de neutrolización más comunes son:
A) Ácido fuerte-base fuerte.
B) ácido débil-base fuerte.
C) Base débil-ácido fuerte.

Lasvaloraciones ácido débil-base fuerte
Tiene numerosas aplicaciones prácticas, y muy especialmente cuando se analizan muestras de origen vegetal, pues en estos organismos la acides de citoplasma y de los fluidos corporales es debida a ácidos débiles. En esta práctica será utilizado para valorar la acidez de un vinagre comercial.
El vinagre es un producto obtenido por la oxidación del etanol...