Actividad 5

UNIVERSIDAD CATÓLICA SANTO TORIBIO DE MOGROVEJODEL PERÚ
FACULTAD DE INGENIERÍA
Química
Actividad 5.1
Unidad 3 – El estado de equilibrio en los procesos químicos – Ácidos y bases
Alumnos Ay B

1) Calcule el pH de una disolución de HClO4 0,03 M y de una disolución 0,05 M de
NaOH.
2) Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por: A: [OH−] = 10−13; B:
pH = 3;C: pH = 10; D: [H3O+] = 10−7
a) Ordénelas de menor a mayor acidez.
b) Indique, razonadamente, cuáles son ácidas, básicas o neutras.
4) Se disuelven 23 g de ácido metanoico, HCOOH, en aguahasta obtener 10 L de
disolución. La concentración de H3O+ es 0,003 M. Calcule lo siguiente:
a) El grado de disociación del ácido en disolución.
b) El valor de la constante Ka.
Masasatómicas: C = 12; H = 1; O = 16.
5) Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido-base conjugados:
a) NO3 − + H2O
……..+……..
+
−
b) NH4 + OH
……..+……..

Alumnos C y D

1)Calcule el pH de una disolución de H2SO4 0,02M y de una disolución 0,03M de KOH.
2) Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido-base conjugados
a) NH4+ + OH−
b) CN−+……..……..+……..
HCN + OH−

3) Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por: A: [OH−] = 10−11;
B: pH = 5; C: pOH = 10; D: [H3O+] = 10−7
a) Ordénelas de menor a mayor acidez.
b)Indique, razonadamente, cuáles son ácidas, básicas o neutras.
4) Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0,01 M tiene un pH de 5,6. Calcule
lo siguiente:
a) La concentración de todaslas especies químicas presentes.
b) El grado de disociación del HCN y el valor de su constante de acidez.
En equipo
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Enlas disoluciones acuosas de las bases débiles, éstas se encuentran totalmente
disociadas.
b) Un ácido fuerte es aquél cuyas disoluciones son concentradas.

Lima, Junio de 2015