Actividad 5

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL PERÚ
ESTUDIOS GENERALES CIENCIAS
Química 1
Semestre 2015-2
Profesora: Betty F. M.
Actividad 5.2
JUSTIFIQUE TODAS SUS RESPUESTAS EN FUNCIÓN A LOS CONCEPTOSREVISADOS EN CLASE.
ESTADO GASEOSO
1. Se llenan 2 envases idénticos, uno con gas C2H6 y otro con un gas desconocido, en ambos
casos, se abren agujeros diminutos al mismo tiempo y se encuentra que el tiempo deefusión
del gas C2H6 es 0,719 veces el tiempo de efusión del otro gas. Determine cuál es la identidad
del gas desconocido, si las opciones son: C3H8, C3H6, C4H10.
2. El nitrito de amonio, NH4NO2(s)se descompone, al calentarse, para formar nitrógeno
molecular y vapor de agua. Se tiene una muestra de de 1,05 g nitrito de amonio en un tubo
de 250 mL con tapa. Se calienta dicho tubo a 105 °C y alfinalizar la reacción el manómetro
detecta una presión total de 4,2 atm. Según la información brindada, determine:
a. La cantidad, en gramos, de nitrógeno y de agua que se debería formar.
b. Laspresiones parciales y la presión total que debería haber dentro del recipiente.
c. El porcentaje de rendimiento de la reacción.
d. La cantidad real, en gramos, de nitrógeno y agua formados.
3. Se tiene unamuestra de 1,5 g de KClO3(s) en un matraz de 250 mL de capacidad. A 50°C se
descompone rápidamente en O2(g) y KCl(s). Si al finalizar la reacción se tiene una presión
interna de 950 torr, considere quela cantidad de aire al inicio de la reacción es despreciable
y determine:
a. Las moles de O2 que se obtienen en el recipiente.
b. El rendimiento de la reacción con respecto al oxígeno.
c. Según larespuesta a la pregunta anterior, qué cantidad, en gramos, de KCl se formó.
4. La reacción entre el óxido férrico, Fe2O3, con monóxido de carbono, CO, ocurre según la
siguiente ecuación:

Fe2O3( s ) CO( g )  Fe( s )  CO2( g )
En un experimento se hace reaccionar 4,8 kg de óxido férrico con 5 kg de monóxido de
carbono en un recipiente de 50 L a 100°C. Si se sabe que el rendimiento de la...