Actividad 8 Gabriel Juarez Jungo

1R= Se dice que es heterogéneo cuando coexisten en él sustancias que se encuentran en distintas fases, por ejemplo, sólidos y gases.
Un equilibrio heterogéneo sería el siguiente:
2CO (g) ® C(s) + CO2 (g)

2R= Llamamos equilibrio homogéneo a aquél en el cual todas las especies se encuentran en la misma fase. Son ejemplos de equilibrios homogéneos:



En el caso de losequilibrios donde intervienen gases, ya hemos visto que podemos usar la constante de equilibrio relacionada con las presiones parciales. Además, si tenemos en cuenta la ecuación de los gases ideales,vemos que debe existir una relación entre Kp y Kc. En el caso del siguiente equilibrio homogéneo
3R= 3H2 (g)+ N2 (g)⇔ 2NH 3 (g)
este es uno delos equilibrios más importantes que se conocendebido a que se utiliza para capturar nitrógeno de la atmósfera en una forma que se pueda utilizar para fabricar fertilizantes y muchos otros productos químicos. La reacción entre SO2 y O2para formar SO3
2SO 2 (g)+ O2 (g)⇔2SO3 (g)
4R= Kc.
5R= por lo que entendí, Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que secancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio
6R= el Kc disminuye.
7R= cualquier reacción química que absorbe energía. Sihablamos de entalpía, una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo.
8R= al equilibrio de solubilidad
9R=
Si Qr < K : la reacción se desplazará hacia laderecha (es decir, en la dirección de avance, y se formarán más productos)
Si Qr > K : La reacción se desplazará a la izquierda (es decir, en la dirección inversa, y así se formarán másreactivos)
Si Qr = K : la reacción está en el equilibrio


10R= Si Qr > K : La reacción se desplazará a la izquierda (es decir, en la dirección inversa, y así se formarán más reactivos)