ACTIVIDAD 9 SOLUCIONES 2

 ACTIVIDAD 7 :SOLUCIONES 2

EJERCICOS DE SOLUCIONES


1. Calcule los gramos de soluto que deben disolverse en 50 g de agua para preparar una solución de sulfato de potasio al 17%2.Calcule los gramos de agua que deben añadirse a 16 g de azúcar (C12H22O11) para preparar una solución al 23 por ciento

3.-Se prepara una solución disolviendo 127g de alcohol etílico (C2H5OH) ,enagua suficiente para hacer 1.35 litros de solución ¿Cuál es la molaridad de esta

4.-Cuántos gramos de H2SO4 deberán adicionarse para obtener 250 ml de de solución 0.5 N?

5.- Calcule cuántos gramos dehidróxido de potasio se necesitan para preparar 625 ml de solución de KOH 0,350 M.

6.- ¿Cuál es la concentración molal de una solución que contiene 16 g de CH3OH en 200 cm3 de agua?

7.- Una soluciónde ácido nítrico contiene 72, % en masa de HNO3 y su densidad es 1,42g/ml. ¿cuántos moles del ácido hay en 2000 mL de solución?

8.- Calcule el volumen en ml de ácido clorhídrico (HCl) concentrado(densidad 1,19 g/cm3) que contiene 37,23 % en peso de HCl, necesarios para preparar 2litros de solución 0,1 M.

9.-Al preparar una solución concentrada de ácido clorhídrico se disolvieron 60g de HCl en100 g de agua para formar 133 ml de solución. Calcular los siguiente:
(a) Densidad de la solución,
(b) Porcentaje en peso del soluto
(c) Molaridad
(d) Molalidad,
(e) Normalidad,
(f) Fraccionesmolares del soluto y del disolvente.


EJERCICIOS DE MANEJO DE SOLUCIONES
1.- Se tiene 2m3 de aguas residuales provenientes de la industria alcoholera con 2000 ppm de sólidos disueltos , las cuales semezclan con 3m3 de las aguas residuales de un camal que contiene 1400 ppm de sólidos disueltos; Cuál es la concentración de sólidos disueltos después de realizada la mezcla de aguas residuales?.
2.- Setienen una solución de NaCl que tiene una concentración 3M y otra solución de NaCl cuya concentración es 0,8 M . Cuántos mililitros de cada una de las soluciones deberán mezclarse para preparar...