Actividad Aplicativa Novenos1 2

1. Equilibrar por ensayo y error la siguiente ecuación e interprétala en términos de moléculas y gramos
KClO3 KCl + O2
2. Equilibrar por ensayo y error lasiguiente ecuación e interprétala en términos de Moles, moléculas, átomos y gramos
Fe + O2 Fe2O3
3. ¿Cuántas moles de ácido clorhídrico se recogen cuando se combinan 24 gramos dePCl3 con agua?
PCl3 + HOH HCl + H3PO3
4. ¿Cuántas gramos de PCl3 se deben hacer reaccionar cuando se obtienen 0,52 moles de HCl

PCl3 + HOHHCl + H3PO3
5. ¿Cuántos gramos de Nitrógeno son necesarios para recoger 13,6g de amoniaco( NH3)
N2 + H2 NH3

a. 44g b. 5,6g c. 11,18gd. 17g e. 4,2 g

6. La adición de HCl por el Al se representa por la siguiente ecuación

Al + HCl AlCl3 + H2
¿Cuántas moles de hidrogeno se producen a partirde 2 moles HCl?
7. La obtención industrial del Amoniaco a partir de sus elementos, se representa por la siguiente ecuación

N2 + H2 NH3
a. Calcule cuantas moles deamoniaco se obtienen a partir de 9 moles de Hidrogeno
b. Calcule cuantas moles de hidrogeno se requieren para producir 0,5 moles de amoniaco
8. El gas pentano C5H12, reacciona con Oxígeno para producirDióxido de carbono y agua
C5H12 + O2 CO2 + H2O
¿Cuántos gramos de pentano deben reaccionar para producir 4 moles de agua
9. El gas pentano C5H12,reacciona con Oxígeno para producir Dióxido de carbono y agua
C5H12 + O2 CO2 + H2O
¿Cuántos gramos se producen a partir de 32g de 0xigeno?10. El amoniaco y el oxígeno reaccionan para formar nitrógeno y agua
NH3 + O2 N2 + H2O
¿Cuántos gramos de Oxigeno se necesitan para reaccionar con 8 moles
11. La masa de...