Actividad colaborativa 1 Grupo201102 210

Fase IV

a. Enumerar dos compuestos que se utilicen en el aseo que se encuentren en cada uno de los siguientes estados.
Sólido.
Líquido.
Gaseoso.

Agua y cloro
b. Describir la temperatura queregistra su municipio el día de hoy en las siguientes escalas de temperatura(mostrar cálculos)
Celsius. 30ºC
Fahrenheit. 86ºF (30º x 9) /5 = 54 + 32 = 86ºF
Kelvin. 303.15 K30º + 273.15= 303.15K

c. Cada estudiante eligira un problema de leyes de los gases y lo resolverá (mostrar cálculos).
Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 570 mm Hg cuando sutemperatura es de 20.0°C. ¿A qué temperatura, en grados centígrados (ºC) deberá estar para que su presión sea 900 mm Hg?

P1 P2 T2 = P2 x T1
T1 T2 P1T2 = 900mm Hg x 20ºC
570mm Hg

T2 = 31.57ºC


Curva de calentamiento (actividad grupal)

Determinar el calor necesario para producir vapor de agua a partir de 100gramos de hielo desde —5°C hasta agua vapor a 127°C a presión de 1 atmósfera.

Datos:
Tf (H2O) = 0°C – temperatura de fusión del agua.
Teb( H2O) =100°C – temperatura de ebullición del agua.
C(s)= 0.5 - calor específico de la sustancia en el estado sólido.
C (l) = 1 - calor específico de la sustancia en el estado líquido.
C (g) = 0.5 - calor específico de la sustancia en el estadogaseoso.
H(fusión) = 80
H(ebullición) =540

Q1=m C(s) (Tf – T inicial) = 1000 gr x 0.5 (0 – (-5)) ºC = 250 cal
Q2=m H (fusión) = 100 gr x 80= 8000 cal
Q3= m C (l) (Teb – Tf) = 1000 grx 1 (100 - 0) ºC = 10000 cal
Q4= m H (ebullición)= 100gr x 540 = 54000 cal
Q5= m C (g) (Tfinal – Teb) = 100gr x 0.5 (127 – 100) ºC = 1350 cal
Qt =Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5=250 + 8000 + 10000 + 54000 + 1350= 73600cal

















QUIMICA GENERAL
FASE IV








MARIA JOSE SERPA OTERO
CODIGO 97121617050
GRUPO: 201102_11




Tutor:
GERMAN BARRERA






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