Actividad Colaborativa 3. Reacciones Químicas y Estados de la Materia.


Nombre:

Matrícula:

Nombre del curso: Química Industrial y Sostenibilidad.
Nombre del profesor:

Módulo: 1.- Introducción a la química sostenible, seguridad industrial, estructura y propiedades moleculares
Actividad: Actividad Colaborativa 3. Reacciones Químicas y Estados de la Materia.
Fecha: 1 de abril de 2014.
Bibliografía:
(1 de abril de 2014), Universidad Tec Milenio,recuperado de http://bbsistema.tecmilenio.edu.mx/webapps/portal/frameset.jsp?tab_tab_group_id=_2_1&url=%2Fwebapps%2Fblackboard%2Fexecute%2Flauncher%3Ftype%3DCourse%26id%3D_162683_1%26url%3D
Manahan, S. (2006). Introducción a la química ambiental. México: Reverte.
(1 de abril de 2014), Química Fácil, recuperado de http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00120-tipos-de-reacciones-quimicas.htmlDesarrollo de la práctica:
Instrucciones
1. Realiza una tabla con lo siguiente:
a) Una lista con 4 columnas, una para cada estado de la materia.
b) Observa a tus alrededores (en su casa, oficina, escuela, etc.) e incluye en la lista las clasificaciones de objetos que observan según el estado de la materia (mínimo 3 ejemplos de cada estado de la materia).
2. En equipos, busqueninformación sobre los tipos de reacciones químicas. Escriban todo lo que conocen sobre estas reacciones.
3. Incluyan ejemplos que se puedan observar en la vida cotidiana (ejemplo: sal, quemar un papel, prender un cerillo, etc.). Incluyan la reacción química de dichos ejemplos.
4. Escriban un ejemplo de cada tipo de reacción química balanceada (incluyendo fórmulas químicas), considerando la clasificación delas reacciones de química inorgánica.
5. Realicen una reflexión en equipo de la importancia de conocer las reacciones químicas y su aplicación en la vida diaria.







Lista con 4 Estados de la Materia
Solido
Escritorio
Bote de plástico
Vidrio

Liquido
Agua
Refresco
Jugos
Gaseoso
Gas Natural
Nubes
Vapor de agua hirviendo
Plasma
Fuego
Televisor Plasma
EL Sol

Tipos deReacciones Químicas
Por definición podemos expresar que una reacción química es un cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Básicamente un cambio producido al combinar productoso elementos químicos.

A continuación mencionamos las diferentes reacciones químicas:
Nombre
Detalle

Reacción química natural
Un ejemplo es la formación de óxido de hierro en el acero producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural: Fe+ 2 + O2 → 2FeO
Reacción química inducida
Esta puede ser provocada al colocar una cinta de magnesio en una llama, seconvierte en óxido de magnesio: Mg+2 + O2→ 2MgO

Reacción de Síntesis
Un claro ejemplo es la síntesis del cloruro de sodio y se representa por la siguiente formula 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de descomposición
Uno de los más claros ejemplos es la descomposición del agua: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) enel sulfato de cobre (CuSO4):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
La formación de NaCl
(sal de mesa), cuando se combina hidróxido de sodio y ácido clorhídrico:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Química Inorgánica
Reacciones ácido-base
Ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua.
Química Inorgánica
Reacciones redox
En la que uno o máselectrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.



Química Orgánica
Se basa en tomar en cuenta los compuestos como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, aldehídos, cetonas, etc., que encuentran su clasificación y reactividad o propiedades químicas en el grupo funcional que contienen, y este último será el responsable de los cambios en la...