Actividad Colaborativa Fase II III Grupo 201102 377
Páginas: 2 (346 palabras)
Publicado: 12 de mayo de 2015
FASE II. (Actividad individual)
Cada estudiante elegirá uno de los modelos atómicos que se relacionan a continuación y entregara una descripción de los aportes del modelo atómico al modelo actual.Modelo atómico de Thomson
En el modelo atómico de Thomson, es una teoría propuesta en el año 1904, quien descubrió y comprobó que dicho modelo, donde el átomo está compuesto por electrones de carganegativa en un átomo positivo. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube decarga positiva.
FASE III (Actividad individual)
Cada estudiante elegirá un elemento de la tabla periódica donde especifique lo siguiente.
El elemento escogido es el Sodio Na
a. El número atómico(11)
b. El número másico (23).
c. Representará el átomo con el símbolo del elemento que le corresponde de la siguiente manera:
d. Completará el siguiente cuadro.
Símbolo del elemento
Númeroatómico
Número másico
Número de protones
Número de neutrones
Número de electrones
Na
11
23
11
12
11
e. Realizara la distribución electrónica.
f. Localizara en la tabla periódica el elementodescribiendo grupo y periodo.
Grupo: 1 de Metales Alcalinos
Periodo: 3
g. Describir las siguientes propiedades periódicas del elemento.
Tamaño atómico: 22,9898uPotencial de Ionización: 494 (kJ.mol-1)
Afinidad Electrónica: 52,8 (kJ.mol-1)
Electronegatividad: 0,93
h. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula quecontenga el átomo seleccionado.
La molécula es el Cloruro de Sodio NaCl
i. Describir que tipos de enlaces químicos de la molécula representada en el ítem anterior.
Este es el caso clásico deenlace iónico, la molécula de cloruro de sodio, se forma por la ionización de los átomos de sodio y cloro, y la atracción de los iones resultantes, porque es la unión de entre dos metales
j. Qué...
Cada estudiante elegirá uno de los modelos atómicos que se relacionan a continuación y entregara una descripción de los aportes del modelo atómico al modelo actual.Modelo atómico de Thomson
En el modelo atómico de Thomson, es una teoría propuesta en el año 1904, quien descubrió y comprobó que dicho modelo, donde el átomo está compuesto por electrones de carganegativa en un átomo positivo. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube decarga positiva.
FASE III (Actividad individual)
Cada estudiante elegirá un elemento de la tabla periódica donde especifique lo siguiente.
El elemento escogido es el Sodio Na
a. El número atómico(11)
b. El número másico (23).
c. Representará el átomo con el símbolo del elemento que le corresponde de la siguiente manera:
d. Completará el siguiente cuadro.
Símbolo del elemento
Númeroatómico
Número másico
Número de protones
Número de neutrones
Número de electrones
Na
11
23
11
12
11
e. Realizara la distribución electrónica.
f. Localizara en la tabla periódica el elementodescribiendo grupo y periodo.
Grupo: 1 de Metales Alcalinos
Periodo: 3
g. Describir las siguientes propiedades periódicas del elemento.
Tamaño atómico: 22,9898uPotencial de Ionización: 494 (kJ.mol-1)
Afinidad Electrónica: 52,8 (kJ.mol-1)
Electronegatividad: 0,93
h. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula quecontenga el átomo seleccionado.
La molécula es el Cloruro de Sodio NaCl
i. Describir que tipos de enlaces químicos de la molécula representada en el ítem anterior.
Este es el caso clásico deenlace iónico, la molécula de cloruro de sodio, se forma por la ionización de los átomos de sodio y cloro, y la atracción de los iones resultantes, porque es la unión de entre dos metales
j. Qué...
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