Actividad de adquisición y organización del conocimiento Parte 2.

center000Preparatoria No. 1
Química I
Actividad de adquisición y organización del conocimiento Parte 2.
Q.F.B. María Elena Walle Cardona.
Alumna: Andrea Azul Reyes Vázquez.
Matricula: 1752526
Grupo: 149
Turno: 2
Aula: 215 Edificio: 2
Introducción.
En este proyecto se va a ver las teorías y modelos atómicos que se va a tener con un fin de saber su significado y saber en que seutiliza, también se van a ver más subtemas de modelo cuántico y los números cuánticos y un diagrama de la tabla periódica todos estos subtemas se llevaran en este proyecto con un fin de saber lo que significan con un fin de dejar nuevos conocimientos y dejarlos más claro para un futuro.
Descripción general de lo que se va a realizar en el documento.
En este documento se va a ver diferentes subtemasen este proyecto para saber su significado y el uso en el que se puede dar en la vida de una persona y también en esos subtemas en quien los invento, en el uso que se da en la vida y también el significado que se puede dar para saber el uso que se dará en la vida de una persona.
Desarrollo.
Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos.
Modelos atómicos.
La evolución de losmodelos físicos del átomo se vio impulsada por los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de los átomos sólo emitía luz de determinadas longitudes de onda (emisión discreta). Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que loselectrones sólo se pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros elementos. El modelo de Schrödinger, que no fija trayectorias determinadas para los electrones sino sólo la probabilidad de que se hallen en una zona, explica parcialmente los espectros de emisión de todos los elementos; sinembargo, a lo largo del siglo XX han sido necesarias nuevas mejoras del modelo para explicar otros fenómenos espectrales.
Línea del tiempo (modelo atómico).
John Dalton (1766-1844)
La materia está formada por átomos.
Los átomos son invisibles.
La combinación de átomos produce los compuestos.
Joseph John Thomson. (1846-1940)
El átomo está formado por tres partículas.
Protones (carga positiva).Electrones (carga negativa).
Neutrones (sin carga).
Ernest Rutherford (1871-1937)
Se considera una analogía del sistema planetaria.
Núcleo (Protones y Neutrones).
Corteza (Electrones).
Niels Bohr (1885-1962).
Los electrones giran alrededor del núcleo.
Cada órbita es un nivel de energía.
En diferentes órbitas circulares.
A gran velocidad.
Descripción del modelo cuántico, e incluir unesquema del modelo.
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.
Los parámetros de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
“n “= representa los niveles de energía. (Desde 1hasta 7)
“l “= representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“m “= representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)
“s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje (+ ½ y – ½)
Nombres de los números cuánticos
“n “= número cuántico principal
“l “= número cuántico secundario
“m “= número cuánticomagnético
“s”= sentido de su giro (sobre su propio eje) spin
B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):
“l“= 0 ------>> s (esférica)
“l“= l ------>> p (ovoides)
“l“= 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“l“= 3 ------>> f (otras)
Descripción de los números cuánticos incluyendo ejemplos.
Los números cuánticos son parámetros desarrollados...