actividad de adquisicion etapa 4 quimica

Relación entre electronegatividad y tipos de enlace.
La fuerza de atracción que un átomo de un elemento ejerce sobre los electrones compartidos de una molécula o ión poliatómico recibe el nombre de electronegatividad.
Linus Pauling, elaboró una escala de electronegatividades en la que el elemento más electronegativo, el flúor, se le asignaun valor de 4.0.
La electronegatividad relativa de de los no metales es alta y la de los metales baja. Esas electronegatividades indican que los átomos de los metales tienenuna mayor tendencia a perder electrones que los átomos de los no metales, y que estos últimos tienen mayor tendencia a ganar electrones.
Mientras mayor sea el valor de laelectronegatividad, mayor será la atracción por los electrones. En general la electronegatividad de los elementos representativos aumenta de izquierda a derecha en un periodo ydisminuye hacia abajo en un grupo.
La diferencia entre los valores de electronegatividad de los átomos que forman un enlace, determina el tipo de enlace.
EnlaceCovalente:Es la Unión que es forma entre dos o más átomos que comparten electrones. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad Estosenlaces pueden ser:
Enlace Covalente No Polar:Enlace covalente en el cual los electrones se comparten por igual.
Esto ocurre si los átomos enlazados son no metales e idénticos(como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos.
Enlace Covalente Polar: Enlace covalente en el cual los electrones no se comparten porigual.Es polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual.