Actividad De Adquisicion Quimica1 Etapa 3


Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria 9
Química 1
Maestro: Juan Luis González Vega
Actividad: Adquisición del Conocimiento
Etapa: 3
Alumna: López Valdez Ximena Guadalupe
Matrícula: 1812119
Grupo: 151




Introducción:
En este reporte se hablará y se explicará la evolución de los átomos, a través del tiempo, las distintas teorías de su composición y los principales colaboradores queayudaron a realizar estos descubrimientos tan importantes. También se hablará de la tabla periódica de los elementos que usamos bastante en este curso, hablaremos de su creación y su composición. Por último también se hablará de la configuración electrónica que sirve para indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capaselectrónicas.
Desarrollo:
Teorías atómicas
Desde los maravillosos estudios de los científicos de la Antigua Civilización Griega a nuestros días, la teoría atómica ha evolucionado en forma constante y compleja.
La primera vez en la historia de la humanidad en la que se habló del átomo fue en la Antigua Grecia. Los primeros conceptos del átomo se acuñaron cerca del año 600 a.C., Tales de Mileto, Demócrito yAristóteles, entre otros, mencionaron diferentes aspectos de la materia que de una u otra manera, referían a los átomos. Como en casi todas las ramas de la ciencia, los griegos fueron los precursores y establecieron el punto de partida a lo que, cientos de años más tarde, sería la teoría atómica.
El siguiente avance se dio recién en el año 1773, gracias al importante trabajo del químico FrancésAntoine-Laurent de Lavoisier, quien postuló que la materia no se crea ni se destruye, sino que simplemente se transforma. Desde entonces se realizaron importantes descubrimientos para la época, que poco a poco fueron forjando la evolución de la teoría atómica para llegar al modelo atómico actual.

En 1794, el químico y físico francés John Dalton elaboró el primer modelo atómico con basescientíficas. En su trabajo se afirmaba que la materia está compuesta por partículas muy pequeñas (átomos) indivisibles e indestructibles, aún después de combinarlas mediante reacciones químicas. También descubrió que los átomos de un mismo elemento son iguales, y que se podían formar compuestos químicos uniendo dos o más átomos de distintos elementos.
En 1897, Joseph John Thomson descubrió la existencia delos electrones y las cargas eléctricas que estos poseían (positivas o negativas). El premio Nobel de química de 1908, Ernest Rutherford, estudió las emisiones radioactivas e identificó los rayos alfa, beta y gamma. Esto lo llevó al descubrimiento de un nuevo modelo atómico en el que los átomos se dividen en un núcleo formado por neutrones y protones, y una corteza formada por electrones que giranalrededor del núcleo en órbitas circulares.
Modelos atómicos:

Modelo Atómico de John Dalton:
John Dalton, profesor y químico británico, estaba fascinado por el rompecabezas de los elementos. A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos. Aunque muchos otros científicos, empezando por los antiguos griegos, habíanafirmado ya que las unidades más pequeñas de una sustancia eran los átomos, se considera a Dalton como una de las figuras más significativas de la teoría atómica porque la convirtió en algo cuantitativo. Dalton desarrolló un modelo científico y formulo una serie de postulados concernientes a la naturaleza de los átomos, los cuales destacaban la masa como una propiedad atómica fundamental.


ModeloAtómico de John Thomson:
Para los científicos de 1900, al tomar como base los experimentos con rayos catódicos, rayos positivos y, en general, la relación entre materia y electricidad, era clara la necesidad de revisar el modelo atómico propuesto por Dalton. El descubrimiento del electrón realizado por John Thomson, físico británico, así como los llamados rayos canales o rayos positivos, que...