Actividad de adquisición y organización del conocimiento (parte 2) Quimica 1 etapa 3


Introducción
Muchos de los procesos químicos que ocurren, tanto en la naturaleza v como en los laboratorios, tienen una explicación a nivel microscópico, donde átomos y moléculas participan activamente. Así, para comprender los fenómenos y dar una explicación que se aproxime a la realidad de lo que sucede, los científicos utilizan modelos. Un modelo explica el fenómeno por medio de unaanalogía que permite visualizar o hacer una creación mental cuando lo ocurrido no se presenta explícitamente a nuestros sentidos. Por lo general el modelo constituye una explicación sencilla, y proporciona una semejanza estructural con el fenómeno que se estudia.
Un modelo no es una estructura rígida, sino que puede perfeccionarse, cambiarse o desecharse si se vuelve obsoleto y ya no cumple la funciónpara la cual fue propuesto. 

Descripción general de lo que se va a realizar en el documento
El presente trabajo trata de "La Evolución Histórica del Modelo Atómico", sobre cómo ha evolucionado y cambiado el modelo atómico y las diferentes científicos que han contribuido a hacer estos cambios.
Sobre el modelo cuántico, quiénes contribuyeron a hacerlo y cuál es su uso. Las partes que integran aeste modelo y los números cuánticos.
Reflexiones acerca de los usos y efectos de los compuestos y elementos químicos, como es que nos afectan y soluciones para arreglar la situación.

Descripción general de la evolución de las teorías y modelos atómicos
MODELO DE DALTON:
Esta es la primera teoría científica que introduce la idea de la discontinuidad de la materia porque considera que lamateria está dividida en átomos dejando atrás las ideas de filósofos griegos que según él no se apoyaban en ningún experimento riguroso.
Dalton dio a conocer sus postulados o leyes:
• La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
• Todos los átomos de un mismo elemento sonidénticos entre sí presentan igual masa e iguales propiedades.
Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.
• Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
• Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en unarelación constante y sencilla.
Al suponer que la relación numérica entre los átomos era la más sencilla posible, Dalton asignó al agua la formula HO, al amoníaco la formula NH, etc.
El átomo no contiene partículas sólo es el átomo
MODELO DE THOMPSON
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
Electrones, con carga eléctrica negativa
Protones, concarga eléctrica positiva
Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thompson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos.

MODELO DE RUTHERFORD
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que elátomo se divide en:
Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.
Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparadocon el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.
El modelo de Rutherford tuvo algunas fallas como en que contradecía las leyes del electromagnetismo de Maxwell que estaban ya comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Y no explicaba los espectros atómicos.

MODELO DE BOHR
El modelo atómico de Rutherford llevaba a unas conclusiones que se contradecían claramente...