Actividad de aplicació1 1

Actividad de aplicación
Importancia de elementos y compuestos químicos
Parte I. Elementos y compuestos químicos cotidianos.
1.Realiza la lectura 4: “Los elementos y compuestos químicos en tu cuerpo y a tu alrededor” Que se encuentra al final de las actividades de esta etapa, e identifica la presencia de los elementos y compuestos químicos inorgánicos en tu vida cotidiana.
3.Elementos químicos
Nombre
Formula
Clasificación
Uso
Efecto
Calcio
Ca
metal
Nutriente para el cuerpo
Daño en riñones
Hierro
Fe
metal
Para construcción y alecciones
Irritaciones en el estomago por su exceso
Fosforo
P
No metal
Como nutriente como combustible
conjuntivitis
Magnesio
Mg
metal
Fabricación de extintores y ladrillos
Problemasrespiratorios
Potasio
K
metal
Nutriente en el cuerpo
Daño a riñones

Compuestos químicos
Nombre
Formula
Clasificación
Uso
Efecto
Metano
CH4
Hidróxido
Generación de electricidad y combustible de turbinas
Intoxicación de la vías respiratorias
Bicarbonato
NaHCo3
oxido
Para contrarrestar ácidos estomacales
Irritación del estomago
Cloruro de sodioNaci
oxido
Sal de mesa
Irritación de pulmones
Peróxido hidrogeno
H2O2
Hidróxido
Limpieza en los baño
Vomito , irritación en los ojos
Hidróxido de magnesio
MgoH2
oxido
Contra Molestias estomacales
Insuficiencia estomacal














Parte II. Practica experimental: “Material y no Metales”
A)
1. Estado físico
La materia se nos presenta en diversos estados de agregación, todos con propiedades ycaracterísticas diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados observables bajo condiciones extremas de presión y temperatura.


Estado sólido:
-Posee volumen y forma definida.
-Las partículas solo poseen movimientos de vibración.
-Es incomprensible

Estado líquido:
-Posee volumendefinido y forma variable.
-Las partículas vibran y resbalan uno sobre otro.
-Comprensibilidad casi nula.

Estado gaseoso:
-Posee volumen y forma variable.
-Las partículas se encuentran separadas y con movimiento de traslación
-comprensibilidad casi nula.










2. densidad

En física y química, la densidad es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen deuna sustancia.  La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.


Si un cuerpo no tiene una distribución uniforme de la masa en todos sus puntos la densidad alrededor de un punto puede diferir de la densidad media. Si se considera una sucesión pequeños volúmenes decrecientes  (convergiendo hacia un volumen muy pequeño) y estén centrados alrededor de un punto, siendo  lamasa contenida en cada uno de los volúmenes anteriores, la densidad en el punto común a todos esos volúmenes:

La unidad es kg/m³ en el SI.
Como ejemplo, un objeto de plomo es más denso que otro de corcho, con independencia del tamaño y masa.








3. Punto de ebullición
La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a lapresión de vapor del medio en el que se encuentra.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto deebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugaral aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que componen su cuerpo).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes...