actividad de aplicacion de quimica etapa 3

Actividad de aplicación
1. investiga el producto que se forma cuando los objetos de plata se oscurecen. Escribe la ecuación química que representa la reacción de oxidación-reducción que ocurre.Los objetos de plata se oscurecen por culpa del sulfuro de plata que se forma en la superficie al reaccionar el sulfuro de hidrógeno presente en el aire con la plata.
3 Ag2S          +         Al          à         6 Ag      +           Al2S3
Sulfuro de plata         aluminio                  plata           sulfuro de aluminio

2. Escribe la ecuación de la reacción, donde el producto negroque se forma reacciona con el aluminio en presencia de agua para que la plata quede limpia
O2 + 4Ag + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O. 

Interpretación de resultados
En esta reacción están pasando electronesdesde el aluminio a la plata  y por esa razón es necesario que el objeto de plata esté en contacto con el papel de aluminio. Como se ve, nada de plata se pierde, lo que si ocurre con otros métodos delimpieza.
El objeto de plata recupera su brillo al librarse del sulfuro de plata y el papel de aluminio se oscurece por culpa del sulfuro de aluminio que se deposita en su superficie (manchas orestos de sólido amarillento). También podemos sentir el desagradable  olor del ácido sulfhídrico, que se forma en pequeñas cantidades.
La mezcla caliente permite y acelera la reacción.

3. Anota tusobservaciones, ¿se logro limpiar el objeto?
R= Si, quedó más limpio y brillante.

4. identifica el agente oxidante y el agente reductor en:
a) La reacción de oscurecimiento de la plata
Ag.Oxidante
O2 + 4Ag + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O.
Ag. Reductor

b) La reacción de limpieza de la plata con aluminio
Ag. Oxidante
Ag2S+Al+H2O+NaHCO3 H2O+Ag+NaHCO3+Al2S
Ag. Reductor

5. Investiga en otrasfuentes de consulta otros productos para la limpieza de los objetos de plata
Se puede utilizar también para limpiar la plata, pasta de dientes, antes hay que lavar el objeto con agua y jabón,...