Actividad de aplicacion. etapa 4

Sustancia
Punto de fusión
Solubilidad
Tipo de enlace utilizando los valores de la electronegatividad
NaCl
801 °C
35.9g /100g H2O a 20C 
36.1 g/ 100 g H2O a 30C 
36.4 g / 100 g H2O a 40C
Na(sodio es 0,93)
Cl (cloro es 3,16). 
KNO3
334 °C
155gr por cada 100
gr de agua a 75°C
38 ge a 25°C.
N = 2'5
O = 3'5.
Sacarosa
186 °C
203,9 g/100 ml (293K)
3'5 y la del hidrógeno 2'1
H2Odestilada
0 °C (273 K)
Es un excelente disolvente, de sustancias tóxicas y compuestos bipolares. Incluso moléculas biológicas no solubles 
3.44(O)-2.2(H)=1.24
Solución de acido acético
16,6 °C16.596 M
carbono hidrogeno=2.5-2.1=0.4 
carbono oxigeno= 3.5-2.5=1.0 
hidrogeno oxigeno = 3.5-2.1=1.4 
Aceite vegetal
- 41°C
Entre más calor mas solubilidad hay
El Cloruro de Sodio (SAL) es deenlace iónico y el agua (H2O) es enlace Covalente Polar.


Sustancia
Conductividad eléctrica
Tipo de enlace
NaCl
El cloruro de sodio (NaCl) es estrictamente una red cristalina, formada porIones (Na+ y Cl-). La sacarosa es una molécula polar orgánica. Cuando se lleva a medio acuoso esta no se disocia. Podría decirse que uno puede encontrarse Na+ y Cl- disueltos en el agua. Los iones, comoves, tienen carga: los cationes (Na+) tienen carga positiva y los aniones (Cl-) tienen carga positiva; al tener carga, conducen la electricidad y es por eso que el NaCl acuoso tiene una buenaconductividad eléctrica
El NaCl es iónico porque la diferencia de electronegatividades entre ambos es mayor a 1.7, la del sodio es de 0.9 y la del cloro es de 3.0. Cuando un enlace tiene una diferencia deelectronegatividad mayor a 1.7 entonces el enlace es iónico. El tipo de enlace (covalente polar, covalente no polar, iónico) no depende de los electrones de valencia sino de la electronegatividad
KNO3El anión NO3 (-), nitrato, contiene enlaces covalentes puesto que ambos, nitrógeno y oxígeno, son elementos no metálicos. Electronegatividades: N = 2'5, O = 3'5. Por tanto, estos enlaces serán...