ACTIVIDAD DE APLICACION

Parte 1: El comportamiento de los elementos en la formación de compuestos. 

1. Problemas 
69. ¿Cuáles son algunas propiedades físicas que distinguen a los elementos metálicos de los no metales? ¿Estas propiedades son absolutas o algunos elementos no metálicos exhiben algunas propiedades metálicas (y viceversa)? 
R= Los metales son buenos conductores de electricidad y los no metales sonmalos conductores, los metales son maleables y dúctiles, y los no metales suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Estas propiedades son absolutas. 
70. ¿Qué tipos de iones forman los metales y los elementos no metálicos? ¿Los metales pierden o ganan electrones con la energía de ionización? ¿Los elementos no metálicos ganan o pierden electrones? 
R=  todos los óxidos metálicos sonsólidos iónicos básicos, la mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas. Los metales pierden electrones. Los No metales ganan electrones. 
71. Proporciones algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 1. 
R= En su última capa de valencia tienen 1 electrón y siempre tienden a perderlo, tienen mismo numero atómico (1). 
72. Mencionealgunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 7. 
R= En su última capa de valencia tienen 7 electrones y siempre ganan electrones para completar su capa de valencia y la regla del octeto. 
73. ¿Cuál de los siguientes elementos cede con mayor facilidad electrones durante las reacciones: Li, k o Cs? Explique su elección. 
R= Los tres, esos metales pierden el electrón porque no loocupan y aunque lo pierdan tienen su capa de valencia completa (8 e-). 
74. ¿Cuáles elementos en un periodo dado (renglón horizontal) de la tabla periódica pierden electrones con mayor facilidad? ¿Por qué? 
R= Na, Mg, Al. Porque tienen pocos electrones en su último nivel y no lo necesitan, y por eso lo pierden para cederlo a un elemento que lo necesite. 
75. ¿Dónde se localizan en la tablaperiódica los elementos más no metálicos? ¿Por qué éstos atraen los electrones de los elementos metálicos de manera tan efectiva durante una reacción? 
R=Grupo 7, porque les falta un electrón para completar la regla del octeto, así que atraen a los metales para ganar electrones más fácilmente. 






2. Elabora una tabla con la formula de los posibles compuestos que se forman entre: Grupo IA -Grupo VIIA 
Elementos: Compuestos:
Na  NaF 
F  Fluoruro de sodio 

Na  NaCl 
Cl  Cloruro de calcio 

Na  NaBr 
Br Bromuro de Calcio 

Li  LiF 
F  Fluoruro de Litio 

Li  LiCl 
Cl  Cloruro de Litio 

Li  LiBr 
Br  Bromuro de Litio K  KF 
F Fluoruro de  
Potasio 

K  KCl 
Cl  Cloruro de Potasio 
K KBr 
Br  Bromuro de potasio. 


Grupo IIA - Grupo VIA  

Ca  CaO 
O  Óxido de calcio 

Ca CaS 
 S  Sulfato de Calcio 

Mg ...