ACTIVIDAD DE APLICACION

PRACTICA DEL LABORATORIO.
CONCENTRACION EN UNA DISOLUCION.

INTRODUCCION:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presentegeneralmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consisteen poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. Su composición química esvariable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a unsolvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
En toda disolución cabe distinguir entre disolventey soluto (o solutos). El disolvente es el medio en el que se dispersan los solutos y aparece en mayor cantidad que estos. El agua es un excelente disolvente para muchos solutos.
Se llamaconcentración de una disolución a la relación existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o de disolvente

DETERMINACION EXPERIMENTAL DE LA CONCENTRACION DE UNA DISOLUCION
MATERIALES:El preparador del laboratorio te proporcionara lo siguiente:
Solución problema (solución de clouroro de sodio)
Vasos de precipitado de 400 mil
Probeta
Balanza granataria
Mechero tripie y telade asbesto (o parrilla de calentamiento)
Vidrio de reloj.

PROCEDIMIENTO:
1.- Pesa en una balanza tres vasos secos de 400 ml (uno a la vez) marca cada uno de los vasos
2.- Coloca 10 ml, 20 ml, 30ml, de la solución problema, respectivamente, en cada uno de los vasos y pésalos nuevamente.
3.- Tapa los vasos con un vidrio de reloj y calienta la solución contenida en cada uno hasta sequedad...