actividad de aplicación etapa 4


1.-¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el ácido acético a partir de la conductividad dedisoluciones acuosas?
Sí.
SUSTANCIA.
PUNTO DE FUSIÓN.
SOLUBILIDAD.
TIPO DE ENLACE UTILIZANDO LOS VALORES DE LA ELECTRONEGATIVIDAD.
NaCl
801 °C
35,9 g por 100 mil. de agua
Iónico
KNO3
334°C
38 g en 100g de agua
iónico
Sacarosa
185 K (-88,15 °C)
1587 kg/m3; 1.587 g/cm3
covalente
H2O(Destilada)
273 K (0 °C) a presión de 1 atm
5.5 · 10-6 S/m
covalente
Solucion de ácido acético290 K (17 °C)
20 °C es Ka = 1,75·10-5.
covalente
Aceite Vegetal
-14.6°C
100ml a 17C
covalente

¿Qué diferencia existe entre el enlace iónico y covalente?
Un enlace iónico de da entre un metaly un no metal, cediéndole el metal los electrones necesarios para que el no metal, sea estable, y un enlace covalente es entre no metales y comparten electrones.
¿Qué diferencia existe entre elenlace covalente no polar y polar?
En el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otroparcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta (d).
Ejemplo: La molécula de HCl.
Enlace no polar: Este tipo de enlace se conoce también como covalente puro u homopolar se formacuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar la molécula de una sustancia sin carga eléctrica , simétrica, en donde la diferencia de electronegatividad entre los elementos participantes escero.
Por lo anterior el par electrónico de enlace es equidistante a los dos elementos y no se forman centros de carga eléctrica (dipolos), las sustancias que presentan este enlace se caracterizanpor las siguientes propiedades:
-Forman moléculas reales de dos átomos.
-Baja solubilidad en agua. .
-No son conductores del calor y la electricidad. .
-Existen en la naturaleza en los tres...