actividad de aplicación- quimica

Ensayos a la flama
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energíasdeterminadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental.
Fundamentos teóricos del experimento
El efecto de la luz sobre los elementos devalencia
Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una flama muy caliente , la flama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal.Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama
¿qué es un espectro de emisión?
Es un conjunto de frecuencias de lasondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. 
Los colores característicos que adquiere la flama con los diversos elementos.ELEMENTO
COLOR
Sodio Amarillo
Calcio Rojo anaranjado
Estroncio
Rojo carmín
Potasio
Violeta
Litio
Rojo
Cobre Azul con reflejos verdes
Desarrollo Procedimental
Materiales y reactivos
MetalesSemimetales
Asa de nicromel o grafito de un lápiz Ácido clorhídrico HCI 6 M
8 Tubos de ensayo
Nitrato de sodio NaNO3
Gradilla
Nitrato de calcio Ca (NO3)2
Vaso precipitado
Nitrato de estroncioSr(NO3)2
Filtro de cobalto
Nitrato de potasio KNO3
Mechero de Bunsen
Nitrato de litio LiNO3
Nitrato de cobre (ll) Cu (NO3)2
Procedimiento:
Deposita una pequeña cantidad de las salesproporcionándolas en los tubos de ensayo, suficiente para tomar pequeñas muestras con el asa de grafito.
Lava el asa del grafito en 15 ml. De solución de ácido clorhídrico depositados en un vaso de precipitado.Introduce el grafito en el tuvo que contiene una sal metálica para tomar una pequeña muestra del mismo y calienta en la flama del mechero.
Registra tus observaciones sobre el color de la flama. Repite...