Actividad de Organización y Jerarquizacion Etapa 4 Quimica 1

Introducción

En esta actividad aprenderé las propiedades de enlaces iónicos, enlaces covalentes no polar, enlaces covalente polar.
Y sobre tres sustancias en los enlaces iónicos, enlacescovalentes polar y no polar aprenderemos tipos de enlaces, que lo forman, estado físico en temperatura ambiental, conductividad eléctrica y solubilidad en agua.Propiedades Físicas
Enlaces Iónicos
Enlaces Covalentes
Enlaces Covalentes no polar
Sólidos cristalinos (forma regular) alto punto de fusión (solido a líquido) arriba a los800g. Punto de ebullición (liquido a gas) son solubles en agua (y algunos líquidos polares) en estado liquido conduce en la electricidad. En solución conduce la corriente
Sólidos en líquidos. Líquidosen gases. Presentan puntos de fusión y ebullición bajos. Son solubles en sustancias similares a ellas. No conducen corriente eléctrica.
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas son sólidosen temperatura ambiente. Son buenos conductores de electricidad son muy dúctiles (facilidad de formas hilos) son en general duros (resistentes al rayado) la mayoría de oxigeno son facilidad.Sustancia
Tipo de enlace
Tipos de elementos que lo forman
Estado físico
Conductividad eléctrica
Solubilidad
Iónico
1.NaCl
2.KNO
3.Sacarosa
Iónico
No metales y metalesSolido
No conduce electricidad
Si son solubles en agua
Enlace covalente polar
4.Sacrosa
5.HO
(destilada)
6.Aceite Vegetal
Molecular
No metales
Gaseoso y liquido
No conduce electricidad
Si sonsolubles
Enlace covalente no polar
7.HCI M
8.LiNO
9.NaNo
10.Sr(No )
Molecular
Metales
Sólidos
Si son buenos conductores de electricidad
No son solubles










Investigar 10ejemplos de nuevos materiales que se emplean en: salud, comunicaciones, agriculturas, industrias, etc.

Materiales
Aplicación especifica
Principales Características
1. Termómetro
Medir...