Actividad de organizacion etapa 3



Quimica
Actividad Organización
Etapa 3




Pedro David Vázquez Sánchez
N°. Lista: 44 Grupo 58

Maestro:Héctor Rodríguez Gonzales

A 21 de Octubre de 2014, Apodaca, N.L., México





Introducción:
En este documento se hablara sobre las teorías y modelos de los atomos, los modelos cuánticos y susejemplos.

Desarrollo:
Molecular de Dalton (1808)
La teoría atómico-molecular clásica tiene por base la teoría atómica de Dalton. Existe entre estas dos teorías algunas diferencias fundamentales.Para Dalton, la partícula mas pequeña de una sustancia era el átomo. Si la sustancia era simple, Dalton hablaba de "átomos simples"; por ejemplo de cloro, de hidrógeno, etc. Si la sustanciaera compuesta, Dalton hablaba de "átomos compuestos"; por ejemplo de agua. En realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículas que nosotros llamamos moléculas.
 Modelo Atómico de Thomson (1904)
Partiendo delas propiedades que se descubrió acerca de los rayos catódicos (flujo de electrones), Thomson propone el primer modelo atómico con las siguientes características: el átomo es de forma esférica, conmas compacta y carga positiva distribuida homogéneamente; dentro de la esfera se encuentran incrustados los electrones con un movimiento vibratorio y en cantidad suficiente como para neutralizar lacarga positiva de la esfera; por lo tanto, el átomo es eléctricamente neutro.
Modelo Atómico de Rutherford (1911)
Consecuente con su experimento, Rutherford abandonó la idea de que el átomo seria comoun “budín de pasas”, propuesta por Thomson, ya que según este modelo los rayos alfa se desviarian muy debilmente y nunca con ángulos de dispersión (θ) de 90° y 180° como ocurría con el experimentodel descubrimiento del nucleo atomico.
Según Rutherford, el atomo es un sistema dinámico, con un núcleo de carga positiva y los electrones girando alrededor siguiendo trayectorias circulares y...