Actividad Diagrma de Fases y Curvas de Calentamiento












INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL



ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICIDAD






Diagrama de Fases y Curvas de Calentamiento



Equipo 4



Profesora: Flores Hernandez Leticia



Grupo: 2MM5








ESTADOS DE LA MATERIA
















CONCLUSIONES

Los solidos son aquellas materias que tienen un volumen fijo y que son incomprimibles, en cuanto al solido son devolumen fijo, aunque no tienen una forma especifica y no son comprimibles. Y por ultimo, el gas, es fácil de comprimir porque su volumen no es fijo.












CONCLUSIONES

En cuanto a la primera figura se deduce que la materia solida (Sal) es mucho mas difícil que fluya rápidamente por medio de la tubería, esto se debe a que por su volumen fijo tienden a quedarse ”estancada” y asi mismo se dice queel solido no fluye por si mismo.
La segunda figura nos muestra que la materia liquida (agua) fluye y se difunde por si misma atraves de las tuberías debido a su volumen incierto.

Y por ultimo, la tercera figura nos dice que la materia gaseosa (Vapor de yodo) se difunde mas rápido que la materia liquida, esto hace que las tuberías tiendan a llenarse de gas completamente, además esta materia semezcla con otros gases para asi facilitar su difusión.















CONCLUSIONES

La conclusión sobre este ejercicio fue que, de las 3 sustancias que tratamos de mezclar, la sustancia del gas con otro gas, se mezclo completamente, mientras que el liquido se convino completamente pero, se hace notar mediante las propiedades de la materia que no fue asi, y en cuanto al solido, es imposible de mezclarya que su volumen es totalmente fijo.







Aceite--------------- 11s
Agua---------------- 6s
Detergente-------- 14s
Alcohol------------- 4.5s


CONCLUSIONES


En el experimento se demuestra que entre mayor sea la viscosidad de una sustancias más trabajo le cuesta pasar atreves de un tubo. Dependiendo de con qué tipo de sustancia se trabaje dependerá del tiempo en que esta gotee en elviscosímetro, como se demuestra claramente con los líquidos con los que se trabajo (aceite, agua, detergente y alcohol).




Detergente___Agua____Alcohol

CONCLUSIONES

Dependiendo de que tan alta seas la tensión de superfiecie de un liquido dependera de que tan rapido esta logra romperse como se demuestra en el experimento, donde el detergente tarda mas en romperse que el agua y esta tarda mas que elalcohol.







CAMBIOS DE ESTADO II

Las condiciones de presión y temperatura son determinantes para que una sustancia se encuentre en un estado de agregación u otro.

La presión es una medida de la fuerza que la atmósfera ejerce sobre nosotros. La presión a la que generalmente estamos sometidos es una atmósfera (1 atm)




















ACTIVIDAD 37

 A continuación tienes el diagrama de fases delagua. Se representa la temperatura y la presión para cada pareja de valores presión- temperatura el agua se encuentra en un estado u otro. Pasa el ratón por el diagrama para ver en que estado se encuentra el agua en cada punto y luego contesta a las siguientes preguntas:

1- ¿Puede encontrarse el agua en los tres estados al mismo tiempo?¿A qué presión y temperatura ocurre?

Si, a una presión de0.006 atmósferas y una temperatura de 0.01 Celsius

2- La presión en la Luna es muy pequeña, ¿por qué no puede existir agua líquida en la Luna?

porque dado las condiciones de presión muy baja, solo puede encontrarse agua en estado solido a si como gaseoso.

3- Puede hervir el agua a 50ºC ¿cómo?

A muy bajas presiones el agua puede hervir. En este caso podemos ver que a presiones mas bajas de0.25 atmósferas el agua pasara a estado gaseoso.

4- En las ollas a presión, la presión es superior a una atmósfera, ¿que puedes decir de la temperatura a la que hierve el agua en el interior de una olla a presión?

A altas presiones como las que se somete el agua en la olla a presión, la temperatura a la que hierve el agua será mayor a la de los 100 C que conocemos a 1 atmósfera.

5- A la...