Actividad Estequiometria

PRIMER GRUPO 
1)       En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:
Fe2O3 (s) + CO (g) -----> Fe (l) + CO2 (g)
a)  ¿Cuántos molesde monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b)  ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
2)       Carbonato de calcio se descompone por laacción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono.
a)  Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.
b)  Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descomponetotalmente una tonelada de carbonato de calcio.
 
3)       ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción? 
MnO2 +HCl ---> MnCl2 + H2O + Cl2

  SEGUNDO GRUPO
1)       La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del NaCO3 con cal apagada, Ca(OH)2. ¿Cuántos gramos de NaOH puedenobtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2?
Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO3.
 
2)       Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se formacarburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es:
    SiO2 (s) + 3 C (s) -----> SiC (s) + 2 CO (g)
Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso decarbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán?


 
3)       Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95% de CaCO3.
    CaCO3---> CaO + CO2
TERCER GRUPO
1)   Tenemos la siguiente reacción química ajustada: H2SO4 + Zn ( ZnSO4 + H2
¿Qué volumen de hidrógeno se puede obtener a partir de 10 g de Zn, si lascondiciones del laboratorio son 20 °C y 0,9 atm de presión? Datos: MZn = 65,4 u. ; MS = 32,1 u. ; MO = 16 u. ; MH = 1 u.
2)       ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos...