actividad experimental pag
Páginas: 2 (310 palabras)
Publicado: 2 de septiembre de 2015
CBTIS 32
2DO SEMESTRE
GRUPO “E”
3ER PARCIAL
MANTENIMIENTO INDUSTRIAL
QUÍMICA II
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
“NEUTRALIZACIÓN DE UNA BASE”
INTEGRANTES:
*FÁTIMA DE LA CRUZPÉREZ
*SHUEMY ARIAS MADRIGAL
*BRYAN FRANCISCO ZAMBRANO MEDINA
*FELIPE ALIMÍ DE LA ROSA CANDELERO
*KEREN PEREZ SALVATIERRA
PROPÓSITO:
Comprobar que la neutralización es lareacción entre un ácido y una base y produce una sal.
MATERIAL
10 mL de amoniaco doméstico
10 mL de vinagre blanco
1 gotero
20 mL de agua de col
6 tiras de papel filtro (preparado con elagua de col)
PROCEDIMIENTO
1. Humedece una orilla del papel indicador en el amoniaco.
2. Humedece otro papel indicador con el vinagre. Anota tus observaciones.
3.Llena el gotero.
4. Deja caer el vinagre con la orilla humedecida con el amoniaco gota a gota hasta que cambie al color original del papel.
5. Deposita, poco a poco, el ácido sobranteen el recipiente que contiene amoniaco.
CUESTIONAMIENTOS:
¿Hubo un cambio de color al humedecer el indicador en el amoniaco?
Sí, cambió a ser color azul claro.
¿Hubo cambio decolor cuando humedecieron el indicador en el vinagre?
Sí, a color morado.
¿Qué tipo de sustancia es el vinagre?
Es un ácido.
¿Y el amoniaco?
Es una base.
Cuando comenzamos humedecer elpapel filtro en el vinagre nos dimos cuenta que comenzaba a verse de un tono verde. Con forme el papel filtro se fue secando, el tono verde cambió a ser un poco más fuerte y a volverse untono más azul.
Luego gota a gota humedecimos el papel filtro que antes habíamos humedecido en amoniaco, con vinagre y este cambió a su tono original, que era blanco.
Luego depositamospoco a poco, el ácido que no sobraba en el recipiente que contenía amoniaco. Como uno es base y otro es ácido se contrarrestaron uno a otro y el resultado es que quedaron en neutro.
CBTIS 32
2DO SEMESTRE
GRUPO “E”
3ER PARCIAL
MANTENIMIENTO INDUSTRIAL
QUÍMICA II
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
“NEUTRALIZACIÓN DE UNA BASE”
INTEGRANTES:
*FÁTIMA DE LA CRUZPÉREZ
*SHUEMY ARIAS MADRIGAL
*BRYAN FRANCISCO ZAMBRANO MEDINA
*FELIPE ALIMÍ DE LA ROSA CANDELERO
*KEREN PEREZ SALVATIERRA
PROPÓSITO:
Comprobar que la neutralización es lareacción entre un ácido y una base y produce una sal.
MATERIAL
10 mL de amoniaco doméstico
10 mL de vinagre blanco
1 gotero
20 mL de agua de col
6 tiras de papel filtro (preparado con elagua de col)
PROCEDIMIENTO
1. Humedece una orilla del papel indicador en el amoniaco.
2. Humedece otro papel indicador con el vinagre. Anota tus observaciones.
3.Llena el gotero.
4. Deja caer el vinagre con la orilla humedecida con el amoniaco gota a gota hasta que cambie al color original del papel.
5. Deposita, poco a poco, el ácido sobranteen el recipiente que contiene amoniaco.
CUESTIONAMIENTOS:
¿Hubo un cambio de color al humedecer el indicador en el amoniaco?
Sí, cambió a ser color azul claro.
¿Hubo cambio decolor cuando humedecieron el indicador en el vinagre?
Sí, a color morado.
¿Qué tipo de sustancia es el vinagre?
Es un ácido.
¿Y el amoniaco?
Es una base.
Cuando comenzamos humedecer elpapel filtro en el vinagre nos dimos cuenta que comenzaba a verse de un tono verde. Con forme el papel filtro se fue secando, el tono verde cambió a ser un poco más fuerte y a volverse untono más azul.
Luego gota a gota humedecimos el papel filtro que antes habíamos humedecido en amoniaco, con vinagre y este cambió a su tono original, que era blanco.
Luego depositamospoco a poco, el ácido que no sobraba en el recipiente que contenía amoniaco. Como uno es base y otro es ácido se contrarrestaron uno a otro y el resultado es que quedaron en neutro.
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.