actividad experimental


ACTIVIDAD EXPERIMENTAL QUIMICA II
TEMA: PREPARACION DE SOLUCIONES Y DETERMINACION DE LAS CONCENTRACION
PROFESORA: MARIA CONSUELO VILLANUEVA MAGDALENO
FRANCISCO OSWALDO GONZÁLEZ GARCÍA
JUANALIZETH NAVARRETE CAMPOS
GRUPO: 203

INTRODUCCION
La concentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de soluto disuelto en un volumen de solución. Es importante conocer lasdiferentes formas de expresar la concentración y aprender a preparar las soluciones. De una determinada concentración.
OBJETIVO
Identificar las principales formas de expresar las concentraciones delas soluciones utilizando equipo para la medición de volúmenes, como probetas y matraz volumétrico.

MATERIAL
1-Espatula
1-Balanza
1-Probeta de 100 ml
1-Varilla de agitación
1-Matrazvolumétrico de 100 ml
1-embudo
1-cinta para rotular
3-matrazes de erlenmeyer
1-matraz aforado de 500 ml.
PROCEDIMIENTO
Primero ismos un recorte cuadrado en una hoja de libreta y doblamos los extremospara dejarlo como una cazuelita enseguida en la bascula pusimos la cazuelita y agregamos la sal para saber su peso. Enseguida agregamos agua a la probeta hasta dejarla a 90 ml y vaciamos a un vaso,después lo pesamos en la báscula para saber cuánto pesa el agua retiramos y agregamos la sal al agua y mezclamos. Así lo seguimos asiendo para saber las demás tomando medidas y pesos.

CALCULOS
P=peso del papel 1g
10g de sal
Peso del vaso 100g
Peso del agua de 100 ml 90
Peso de cada ml= 90/100=0.90
Solución de NaCl con:
Agua peso de solución
NaCl = 90 g
(Na: 22.9898+Cl:35.454)2=116.88
M=116.88g--------1000 ml
11.68g---------100 ml
NaOH=40g/mol/1=40equiv.
Ca(OH)2=74g/mol/2=37 equiv.
N=0.1
P equiv=40
G soluto=? N=g soluto/(Pequiv) (Ltsolución)
(40) (0.1) (1)= g de soluto
g de soluto=4g-------1000
2g-------500...