Actividad Integradora 1 y 2 de Bioquímica


EL CARBONO UN ELEMENTO FASCINANTE.

1.-Cuadro de hibridaciones.
CARACT.
HIBRIDACIÓN Sp3
HIBRIDACIÓN Sp2
HIBRIDACIÓN Sp
Geometría

Tetraédrica

Trigonal

Lineal
Ángulo en cada enlace
109.5° en cada enlace.
120° en cada enlace.
180°
Enlaces sigma
4
3
2
Enlaces pi
0
1
2
Tipo de enlace al que da origen
Ligadura simple
Doble ligadura
Triple ligadura





2.-Ejemplos de artículos con carbono, tantonatural como con hibridación:
Cereales
Pan
Pastas
Frutas
Leche y sus derivados
Legumbres
Tubérculos
Azúcar
Plásticos
Cartón
Grafito
Diamantes
Plantas
Vegetales
Diesel
Gasolina
ADN
Proteínas
Chocolate
Papel
Telas


3.- ¿Cuáles son orgánicas y cuáles inorgánicas?
Sustancias.
Orgánicas.
Inorgánicas.
1. Cereales
2. Pan
3. Pastas
4. Frutas
5. Leche
6. Legumbres
7. Tubérculos
8. Azúcar
9.Grafito
10. Plantas
11. Vegetales
12. ADN
13. Chocolate

14. Plásticos
15. Cartón
16. Diamantes
17. Diesel
18. Gasolina
19. Papel
20. Telas












El Diamante.


En mineralogía, el diamante es un alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada red de diamante. El diamante es la segunda forma másestable de carbono, después del grafito; sin embargo, la tasa de conversión de diamante a grafito es despreciable a condiciones ambientales. El diamante tiene renombre específicamente como un material con características físicas superlativas, muchas de las cuales derivan del fuerte enlace covalente entre sus átomos. En particular, el diamante tiene la más alta dureza y conductividad térmica de todoslos materiales conocidos por el hombre. Estas propiedades determinan que la aplicación industrial principal del diamante sea en herramientas de corte y de pulido además de otras aplicaciones.
Propiedades físicas.
1. El diamante es carbono cristalino, de transparente a opaco, ópticamente isótropo.
2.  Es el material natural más duro conocido, gracias a su enlace covalente.
3. No tiene una buenatenacidad, puede romperse sin demasiada dificultad. Se puede romper un diamante golpeándolo con un martillo normal.
4. Al ser carbono, el diamante arde en presencia de oxígeno por encima de 800 °C, pero en su ausencia puede alcanzar mayores temperaturas.




Usos de los diamantes:
Según el Museo Estadounidense de Historia Natural, el 80% de los diamantes son utilizados en la industria. 
Los diamantesindustriales son utilizados de tres maneras: como herramienta para cortar, integrados a otro material utilizado como abrasivo o herramienta y como polvo o pasta para moler y pulir.
Además de ser utilizados para comercializar, ya que se consideran joyas muy valiosas y elegantes, las cuales, son vendidas diariamente en altos costos.
Fuentes:http://www.ehowenespanol.com/diamantes-hoy-dia-sobre_114478/
http://es.wikipedia.org/wiki/Diamante
http://es.wikipedia.org/wiki/Propiedades_f%C3%ADsicas_del_diamante
Acetileno (H-C≡C-H).
Presenta una hibridación de tipo SP.

Es el alquino más sencillo y es llamado comunmente como “etino”. Es un gas que al ser quemado produce temperaturas de hasta 3000 °C.
Obtención: Se obtiene por el enfriamiento rápido de una llama de gas natural o de fraccionesvolátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. El gas es utilizado directamente en planta como producto de partida en síntesis.

Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Acetileno
“Están por todas partes”
1.- Tabla con cada uno de los grupos funcionales.
GRUPOS FUNCIONALES.
Grupo funcional.
Fórmula general.
Principales aplicaciones.

Alcano.

CnH2n
Principalmente son combustibles,disolventes y componen las materias primas.



Alqueno.


CnH2n+2
Son intermediarios en la síntesis de diversos compuestos químicos gracias a su fácil reacción por su doble ligadura.





Alquino.





C2H2n-2
Un claro ejemplo es el acetileno, que como ya se había mencionado en la Actividad Integradora anterior, se utiliza mucho en las industrias por su alta temperatura en la que se quema....