Actividad Integradora 3 De Quimica

Actividad integradora:

Revista electrónica



Fecha de solicitud: 26 de Octubre del 2012

Fecha de entrega: 29 de Octubre del 2012

Integrantes: Manuel Roberto Castillo Vázques.
Samanta Labastida Valtierra
Samanta Argentina Tovar Lucio
Eduardo Rodríguez Cavazos
Paulina Campos Valadez

Maestra: Alma Delia Guzmán HernándezIntroducción:

Pues hablaremos de los elementos químicos que se encuentran en la tabla periódica, sus características básicas y extensivas que nos sirven para la vida cotidiana o para diferentes tipos de usos, En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso acerca de los enlaces químicos; primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, un enlacequímico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables. En este sentido,el trabajo antes descrito, se ha realizado con el fin de apreciar de una mejor manera el tema en cuestión y servir de apoyo a trabajos posteriores que tengan relación.

Litio

Metal: Es el metal más ligero, su densidad es la mitad de la del agua. Al igual que los demás metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que el sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza.Acercado a una llama la torna carmesí pero, si la combustión es violenta,
Color: La llama adquiere un color blanco brillante
Isotopos: Los isótopos estables del litio son dos, Li-6 y Li-7, siendo éste último el más abundante (92,5%). Se han caracterizado seis radioisótopos siendo los más estables el Li-8 con un periodo de semidesintegración de 838 milisegundos y el Li-9 con uno de 178,3 ms.Estado: Su estado es un Estado ordinario Sólido (no magnético)
Ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su configuración electrónica: En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos.
Propiedades físicas: Las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico (capacidad calorífica), el gran intervalo de temperatura de la fase líquida,alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. Propiedades Químicas: El litio, así como el resto de los metales del grupo I es fuertemente electropositivo lo que le confiere gran poder de reactividad frente a los agentes químicos. El poder polarizante del Li+ es mayor que todos los iones alcalinos, lo que se manifiesta en una gran tendencia a solvatarse y a formar unionescovalentes.
Aplicaciones del litio: Por su elevado calor específico, el litio se emplea en aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado potencial electroquímico constituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas. También se le dan los siguientes usos:
 Las sales de litio, particularmente el carbonato de litio (Li2CO3) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la manía y ladepresión bipolar, aunque últimamente, se ha extendido su uso a la depresión unipolar.

Silicio

Metaloide: El silicio es un elemento químico metaloide.
Color: Se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
Isotopos: El silicio tiene nueve isótopos, con número másico entre 25 a 33. El isótopo más abundante es el Si-28 con una abundancia del 92,23%, el Si-29 tiene unaabundancia del 4,67% y el Si-30 que tiene una abundancia del 3,1%.
Estado: Estado ordinario Sólido (no magnético).
Ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su configuración electrónica: situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si.
Propiedades físicas: El silicio elemental tiene las propiedades físicas de los...