actividad integradora de bioquimica

ACTIVIDAD INTEGRADORA 1


1. Una con una flecha cada una de las características de la columna de la izquierda con el estado de agregación al cual corresponden:
Volumen constante y forma variable. 2
Marcado predominio de fuerzas de cohesión. 1
Forma y volumen constantes. 1
Movimiento de traslación rectilíneo de las moléculas2
Presión sobre las paredes del recipiente. 3Volumen y forma variables. 3
- Expansible. 3


Sólido 1


Líquido 2


Gaseoso 3





2. Señale el nombre de lossiguientes cambios de estado:
a. De agua líquida a vapor de agua: ………Vaporización……………..
b. De cobre sólido a cobre líquido: ………………fusión……….
c. De oxígeno gaseoso a oxígeno líquido: ............condensación..........
d. De azufre líquido a azufre sólido: ......solidificación.........................

3. Identifique las sustancias simples y compuestas
a. Diamante: simple
b. Agua salada:compuesta
c. Aire: simple
d. Cloro: compuesta
e. Carbono: simple
f. Dióxido de carbono: compuesta

4. ¿Cuál de los siguientes ejemplos no son variedades alotrópicas del carbono: diamante, grafito, dióxido de carbono y metano? Justifique.

5. En relación a los elementos y a sus símbolos químicos, responda verdadero (V) o falso (F)
a. Potasio: P F
b. Sodio: Na V
c. Hierro: Hi F
d.Cloro: Cl V
e. Fósforo: F F
f. Nitrógeno: Ni F
g. Iodo: I V
h. Azufre: S V
i. Aluminio: Al V


6. Señale que se entiende por:
a. Período
b. Grupo
c. Capa de valencia
d. Electrones de valencia


Período: Es cada una de las filas del sistema periódico. Representa el número de capas que se están llenando o están llenas de electrones.

Grupo: Es cada una delas columnas del sistema periódico. En cada grupo se encuentran elementos de propiedades parecidas. Todos los elementos de un mismo grupo se caracterizan por poseer la misma distribución electrónica en la última capa o capa de valencia.


CAPA DE VALENCIA
En las interacciones entre los distintos átomos sólo intervienen los electrones situados en la capa más externa. Los denominados electrones devalencia situados en la llamada capa de valencia, ya que al ser los electrones que se encuentran más lejanos del núcleo y más apantallados por los restantes electrones, son los que están retenidos más débilmente y los que con más facilidad se pierden. Todos los átomos tienden a tener en su capa de valencia únicamente ocho electrones. Así que el número real de electrones de su capa de valenciainfluirá también en sus propiedades.

Electrones de valencia: aquellos electrones que se encuentran en los últimos niveles de
energía del átomo, es por esto que son los principales responsables del tipo de enlace químico que tendrán los átomos. Digamos que, los electrones de valencia, son aquellos que determinarán qué tipo de enlace se formará, es decir, si serán intercambiados o si seráncompartidos entre los átomos involucrados. No solo eso, sino que además, la cantidad de electrones de valencia de un átomo también determinan cuántos enlaces químicos puede formar.
Esto se debe a que los electrones de valencia, justamente por ser los ubicados en sus últimos niveles de energía, son los únicos que pueden ser atraídos por otros átomos cercanos.



7. La energía necesaria para arrancarun electrón de un átomo se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización


8. La energía que un átomo libera cuando gana un electrón se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización

9. Complete las siguientes frases:
a. La atomicidad es: numero de átomos que constituyen una...