actividad integradora de quimica

Actividad de aplicación
1. Analiza la información del capítulo 2 “Cálculos a partir de ecuaciones químicas” del libro fundamentos de Química
2. Resuelve las siguientes actividades.
a)Preguntasde repaso 1, 2 y 3
b) Ejercicios en pares 1. 2. 3. 7. 8 y 13
3. Resuelve los siguientes problemas


Preguntas de repaso
1. ¿Qué es una relación molar?
R= es una relación entre el número de,olesde dos especies cualesquiera que participan en una reacción química.
2. ¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?
R= necesita determinarla masamolar del compuesto en consideración
3. La fosfina se ouede prepara por hidolisis de fosfuro de calcio
Ca3P2 +6 H20  3Ca(OH)2 + 2 PH3
¿Cuáles de los sig. enunciados son correctos?
a)1 mol deCa3P2, produce 2 moles de PH3
b) 1 gramo de Ca3P2, produce 2 gramos de OH3
c) Se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de PH3, que se producen
d) La relación molar entre lasfosfina y el fosfurode calcio es
2 moles de PH3
1 mol de Ca3P2
e) Cuando reaccionan 2 moles de Ca3P2 y 3 moles de H2O, se pieden formar 4 moles de PH3
f) Cuando reaccionan 2 moles de Ca3P2 y 15moles de H2O, sepueden formar 6 moles de Ca(OH)2
g) Cuando reaccionan 200gr de Ca3P2 y 100gr de H2O, el Ca3P2 es el reactivo limitante
h) Cuando reaccionan 200gr de Ca3P2 y 100gr de H2O, elrendimiento teorico de PH3 esde 57.4 g

Los enuncaiados que son correctos serian:
El inciso “A”, el “D” y el “F” 
Ejercicios en pares
1. Calcule el número de moles en estas cantidades:
a) 25 g deKNO3
R: 0.247 moles deKNO3

b) 56 milimoles de NaOH
R: 0.056 moles de NaOH

c) 16.8ml de solución de H2SO4
R: 0.0023 moles de H2SO4


2. Calcule el número de moles en estas cantidades:
a)2.10 kg de NaHCO3
R: 25moles de NaHCO3

b) 525 mg de ZnCl2
R: 0.0038 moles de ZnCl2

c) 9.8 X 1024 moléculas de CO2
R: 16 moles de CO2

d) 250 ml de C2H5OH
R: 4.28 moles de C2H5OH