Actividad Integradora De Quimica

Universidad Autonoma de Nuevo León
Preparatoria # 3
ETAPA righttop3
Química 1
Actividad integradora
Martin Andrés cárdenas Sánchez
Brandon Marcotulio Montemayor Correa
Ángel Elías Torres Hernández
Alexis Eduardo Medellín Salazar
Grupo 110
21/10/15
Introducción
En este trabajo se hablara sobre algunos elementos los cuales serán el silicio, el boro y el litio aquí veremos algunasde sus propiedades como la del uranio cuyo punto de fusión es de 1132ºC. Asi como el litio que se encuentra en el grupo 1entre los metales alcalinos, sin dejar de lado al silicio que es el segundo elemento más abundante en el mundo,
Y así seguiremos tratando sus propiedades físicas químicas y algunos usos frecuentes que le dan a dichos elementos……….
Litio
El litio  es un elemento químico desímbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento  HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido" \o "Sólido" sólidomás ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en bateríaseléctricas y, sus sales, en el tratamiento del trastorno bipolar.
Es el metal más ligero, su densidad es la mitad de la del agua. Al igual que los demás metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que elsodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmesí pero, si la combustión es violenta, la llama adquiere un color blanco brillante.
Sus usos en lavida son
En forma de estearato de litio sirve como espesante para grasas lubricantes. - Se aplica en cerámica, de modo específico en la formulación de esmaltes para porcelana. - Elaboración de Pilas (Baterías). - Sirve como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos. 
Aplicaciones
 El litio puede ser utilizado como un refrigerante debido a su alto calorespecífico.
A partir de compuestos de litio se pueden crear fuegos artificiales y bengalas de color rojo.
El hidróxido de litio (LiOH) se utiliza para hacer jabones de litio. Estos jabones se utilizan para la fabricación de grasas lubricantes.
El litio se utiliza para crear baterías desechables y recargables. Algunos ejemplos de baterías recargables que utilizan litio son la batería de iones de litio y labatería de litio fosfato de hierro.
El niobato de litio se utiliza para fabricar teléfonos móviles.
El litio se utiliza para absorber neutrones en la fusión nuclear.
El litio se combina con otros metales (generalmente de aluminio, cadmio, cobre o manganeso) para hacer piezas de aviones.
El hidróxido de litio y el peróxido de litio se utilizan para purificar el aire en submarinos y en lasnaves espaciales. El peróxido de litio reacciona con el dióxido de carbono para producir oxígeno.
Uno de los usos más importantes de litio es en el tratamiento del trastorno bipolar y la depresión. Las sales de litio (como carbonato de litio y el citrato de litio) son estabilizadores del humor.
El litio puede ser utilizado en las lentes focales para los telescopios y las gafas comunes.
Cloruro delitio y bromuro de litio son desecante eficaz. Un desecante es una sustancia que mantiene algo (generalmente un contenedor) seca mediante la absorción (o adsorbente) moléculas de agua.
El litio, y sus hidruros, se utilizan como aditivos de alta energía en propulsores de cohetes
Boro
Propiedades físicas.
Punto de fusión: 2180°CPunto de ebullición: 3650°C Densidad (g/ml): 2,34Clasificación: Nometal, metaloideConductividad electrónica: no tiene
Propiedades químicas.
Serie química: MetaloidesGrupo, período, bloque: 13, 2, pMasa atómica: 10,811(7) Configuración electrónica: 1s22s22p1
Estado natural.
Estado normal, sólido, color marrón.
Aplicaciones de uso diario.
Tiene importantes aplicaciones en el campo de la energía nuclear.
Se utiliza en los detectores de partículas, y...