Actividad Integradora etapa 3

Actividad Integradora
etapa 3
Química
Gpo. 201

¿Cuándo se considera que la lluvia
es acida?
La lluvia normalmente presenta un pH de
aproximadamente 5.65 (ligeramente
ácido), debido a la presenciadel CO2
atmosférico, que forma ácido carbónico,
H2CO3. Se considera lluvia ácida si presenta
un pH de menos de 5 y puede alcanzar el
pH del vinagre (pH 3). Estos valores de pH
se alcanzan por lapresencia de ácidos
como el ácido sulfúrico, H2SO4, y el
ácido nítrico, HNO3. Estos ácidos se forman
a partir del dióxido de azufre, SO2, y el
monóxido de nitrógeno que se convierten
en ácidos.

¿Cuálesson los compuestos que en
contacto con el agua originan lluvia
acida?
Una gran parte del SO2 (dióxido de azufre) emitido a la

atmósfera procede de la emisión natural que se produce por las
erupcionesvolcánicas, que son fenómenos irregulares. Sin
embargo, una de las fuentes de SO 2 es la industria metalúrgica.
El SO2 puede proceder también de otras fuentes, por ejemplo
como el sulfuro de dimetilo,(CH 3)2S, y otros derivados, o como
sulfuro de hidrógeno, H2S. Estos compuestos se oxidan con el
oxígeno atmosférico dando SO2. Finalmente el SO2 se oxida a
SO3 (interviniendo en la reacciónradicales hidroxilo y oxígeno) y
este SO3 puede quedar disuelto en las gotas de lluvia, es el de
las emisiones de SO2 en procesos de obtención de energía: el
carbón, el petróleo y otros combustibles fósilescontienen
azufre en unas cantidades variables (generalmente más del
1%), y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxido de
azufre.
S + O2 → SO2

Los procesos industriales en los que segenera SO 2, por

ejemplo, son los de la industria metalúrgica. En la fase
gaseosa el dióxido de azufre se oxida por reacción con
el radical hidroxilo por una reacción intermolecular.
SO2 + OH· → HOSO2·seguida por HOSO2· + O2 → HO2·
+ SO 3
En presencia del agua atmosférica o sobre superficies
húmedas, el trióxido de azufre (SO 3) se convierte
rápidamente en ácido sulfúrico (H2SO4).
SO3(g) + H2O (l)...