ACTIVIDAD INTEGRADORA MODULO 1 BIOQUIMICA

ACTIVIDAD INTEGRADORA 1


1. Una con una flecha cada una de las características de la columna de la izquierda con el estado de agregación al cual corresponden:
Volumen constante y forma variable.
Marcado predominio de fuerzas de cohesión.
Forma y volumen constantes.
Movimiento de traslación rectilíneo de las moléculas.
Presión sobre las paredes del recipiente.
Volumen y formavariables.
Expansible.


Sólido


Líquido


Gaseoso



2. Señale el nombre de los siguientes cambios de estado:
a. De agua líquida a vapor de agua: …VAPORIZACIÓN…………………..
b. De cobre sólido a cobre líquido: …FUSIÓN…………………….
c. De oxígeno gaseoso a oxígeno líquido: ...CONDENSACIÓN
d. De azufre líquido a azufre sólido: .....SOLIDIFICACIÓN..........................

3. Identifiquelas sustancias simples y compuestas
a. Diamante: SUSTANCIA SIMPLE
b. Agua salada: SOLUCIÓN
c. Aire: SOLUCIÓN
d. Cloro: SUSTANCIA SIMPLE
e. Carbono: SUSTANCIA SIMPLE
f. Dióxido de carbono: SUSTANCIA COMPUESTA

4. ¿Cuál de los siguientes ejemplos no son variedades alotrópicas del carbono: diamante, grafito, dióxido de carbono y metano? Justifique. No son variedades alotrópicas el dióxido decarbono y el metano, ya que las variedades alotrópicas son sustancias simples formadas por un mismo elemento. Por ejemplo: Del carbono sus variedades son el diamante, el grafito.

5. En relación a los elementos y a sus símbolos químicos, responda verdadero (V) o falso (F)
a. Potasio: P FALSO
b. Sodio: Na VERDADERO
c. Hierro: Hi FALSO
d. Cloro: Cl VERDADERO
e. Fósforo: F FALSO
f.Nitrógeno: Ni FALSO
g. Iodo: I VERDADERO
h. Azufre: S VERDADERO
i. Aluminio:Al VERDADERO


6. Señale que se entiende por:
a. Período
b. Grupo
c. Capa de valencia
d. Electrones de valencia
Período: Son la filas horizontales de la tabla periódica.
Grupo: Son las columnas verticales de la tabla periódica.
Capa de valencia: Es la capa más externa o la última que constituye unátomo. Contiene la mayor cantidad de energía subnivel.
Electrones de valencia: Es el electrón que se encuentra en la última capa de valencia. Son los electrones que están más externos al núcleo, son los que están débilmente atraídos a él.
7. La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización.Opción correcta
d. Ionización


8. La energía que un átomo libera cuando gana un electrón se denomina:
a. Afinidad electrónica Opción correcta
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización

9. Complete las siguientes frases:
a. La atomicidad es: ..El número de átomos que tiene una molécula de un cuerpo dado (el subíndice que acompaña a cada símbolo químico e indica lacantidad de veces que se encuentra el átomo en la molécula)...
b. Un mol de átomos contiene: ......6,02x1023.............. átomos
c. Un mol de moléculas contiene: .........6,02x1023.......... moléculas
d. Un mol de moléculas biatómicas contiene: ...12,04x1023..... átomos
e. Un mol de moléculas triatómicas contiene: ...18,6x1023.... átomos

10. Calcule los Mr de los compuestos que figurana continuación
(Datos: Ar H = 1 ; Ar N = 14 ; Ar O = 16 ; Ar Na = 23 ; Ar S = 32 ; Ar Cl = 35,5):
a. NH3 : 17
b. H2SO4 : 98
c. NaCl : 58,5
d. NaOH :40

11. Un mol de átomos de un elemento es:
a. La masa de un átomo expresada en gramos.
b. El número de átomos que se encuentra en un gramo de elemento.
c. Una masa en gramos de ese elemento que coincide con la masa atómica absoluta.
d. Lamasa del número de Avogadro de átomos. Opción correcta
e. 6,02 × 1023 átomos.

12. ¿Cuántas moléculas hay en 25 g de H2O? (Mr. H2O = 18)
a. 8,36 × 1023 Opción correcta
b. 6,02 × 1023
c. 6,69 × 1023
d. 4,33 × 1023
e. 5,20 × 1023

13. Los tres componentes básicos de un átomo son:
a. Protones, neutrones e iones
b. Protones, neutrones y electrones Opción correcta
c. Protones,...