Actividad integradora,quimica 2

Actividad integradora
El enlace químico
Propiedades de los enlaces iónicos, covalentes no polar y covalente polar.
Propiedades de los materiales en los enlaces iónicos
El sodio es un sólido metálicoactivo y suave que se puede cortar con un cuchillo. El cloro es un gas verdoso que tiene un olor fuerte e irritante. El cloruro de sodio es un sólido cristalino blanco, el cloruro de sodio escomestible, pero el sodio metálico y el gas cloro son venenosos. El sodio reacciona con el agua en forma explosiva; pero el cloruro de sodio se disuelve en agua. En la formación de los enlaces se desprendeenergía, durante la formación de 1 gramo de cloruro de sodio a partir a partir de los átomos constituyentes (Na y Cl), se liberan 7.06 kJ o 1.69kcal de energía.
Por lo tanto, para "romper" este enlaceiónico se necesita la misma energía.
Rasgos característicos de los compuestos con enlaces covalentes
Los átomos de hidrógeno individuales son tan inestables que solo existen separados duranteun tiempo muy corto. Es por esto que cuando escribimos la fórmula de una molécula de hidrógeno, debemos escribirla como H2 (Dos átomos de H y una molécula diatómica).
Los dos núcleos positivos atraen a los doselectrones para producir una molécula más estable que los átomos separados,
Durante el proceso de formación de enlace covalente se libera energía, en este caso se liberaron 218KJ o 52.0 kcal deenergía durante la formación de 1.00g de gas hidrógeno H2. Por lo tanto, para "romper" se necesita la misma fuerza.
Además del H2, y Cl2 otros 5 elementos se escriben solo como moléculas diatónicas. F2,Br2, I2, O2 y N2. Dada la cantidad de electrones que se encuentra en los niveles de energía de valencia de estos átomos, ninguno es estable a menos que se acople con otro. Estas moléculas que compartensus electrones por igual se llaman moléculas no polares. 
Una molécula del H2 alcanza su estabilidad máxima (tiene la energía potencial más baja) cuando la distancia entre los núcleos es 74 pm...