Actividad Integradora Quimica Preparatorias
Páginas: 2 (443 palabras)
Publicado: 12 de diciembre de 2012
El impacto de tu familia en el efecto invernadero.
| Fernando | Rodrigo | Luis Antonio | Adrian Michel | Total |
Gasolina | 0 L | 96.15 L | 576.22 L | 192.30 L | 864.67 L |
Luz | 17.00 kwh |20.5 kwh | 25.5 kwh | 22.0 kwh | 85.0 kwh |
Gas natural/LP | 15 L | 47 L | 40 L | 45 L | 147 L |
Tabla de datos de consumos.
| Conversiones |
Gasolina | 1.271 gramos /litros |
Luz |36.956521736.95652174 therms |
Gas natural/ LP | 78.60 gramos. |
Nombre del hidrocarburo | formula Condensada | formula Desarrollada | formula Semi-desarrollada |
Octano | C8H18 | |CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 |
Etano | C2H6 | | CH3 - CH3 |
Ecuaciones de producto de octano
2C8860gH18+25O2––>16CO2xg+18H2O+E
C= 8×12=96
H=18×1=18
96+18=114×2=228g
C=12×1=12
O=16×2=4212+42=54×16=864g
x=860×864228=3,258.94 gramos de CO2
Ecuación de producto de etano
2C2279890gH6+6O2 ––>4CO2xg+4H2O+E
C=12×2=24
H=6×1=6
24+6=30×2=60g
C=12×1=12
O=16×2=32
12+32=44×4=176gx=1.271×17660=821010.666gramos de CO2
Composición porcentual
C8H18
C=12×8=96
H=18×1=18
96+18=114g
% carbono =96114×100=84.21%
% hidrogeno=18114×100=15.78%
Composición porcentual
C2H6
C=12×2=24H=6×1=6
24+6=30
%carbono =2430×100=80%
%hidrogeno =630×100=20%
reacciones de oxidación
2C8H18+25O2->16CO2+18H2O+E
Reacción exotérmica
2C2H6+7O2→4CO2+6H2O+E
Reacción exotérmicaReportando:
Volumen emitido por mi familia: 45192.3m3 de CO2.
Volumen de aire que hay en mi casa: 177.2m3
Conclusión:
El uso de la gasolina, la electricidad y el gas LP, en el uso cotidiano esinevitable ya que son de los más importantes en el mundo y en México no hay excepción, aunque a veces se usa en exceso esto produce gran contaminación ambiental, en mi caso su uso no es tan moderadoporque mis padres usan dos coches, dejan cargando computadoras, teléfonos, fax, internet, refrigerador, microondas, lámparas más bien focos y 2 teles.
En cuanto las mi propuesta es desconectar todo...
| Fernando | Rodrigo | Luis Antonio | Adrian Michel | Total |
Gasolina | 0 L | 96.15 L | 576.22 L | 192.30 L | 864.67 L |
Luz | 17.00 kwh |20.5 kwh | 25.5 kwh | 22.0 kwh | 85.0 kwh |
Gas natural/LP | 15 L | 47 L | 40 L | 45 L | 147 L |
Tabla de datos de consumos.
| Conversiones |
Gasolina | 1.271 gramos /litros |
Luz |36.956521736.95652174 therms |
Gas natural/ LP | 78.60 gramos. |
Nombre del hidrocarburo | formula Condensada | formula Desarrollada | formula Semi-desarrollada |
Octano | C8H18 | |CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 |
Etano | C2H6 | | CH3 - CH3 |
Ecuaciones de producto de octano
2C8860gH18+25O2––>16CO2xg+18H2O+E
C= 8×12=96
H=18×1=18
96+18=114×2=228g
C=12×1=12
O=16×2=4212+42=54×16=864g
x=860×864228=3,258.94 gramos de CO2
Ecuación de producto de etano
2C2279890gH6+6O2 ––>4CO2xg+4H2O+E
C=12×2=24
H=6×1=6
24+6=30×2=60g
C=12×1=12
O=16×2=32
12+32=44×4=176gx=1.271×17660=821010.666gramos de CO2
Composición porcentual
C8H18
C=12×8=96
H=18×1=18
96+18=114g
% carbono =96114×100=84.21%
% hidrogeno=18114×100=15.78%
Composición porcentual
C2H6
C=12×2=24H=6×1=6
24+6=30
%carbono =2430×100=80%
%hidrogeno =630×100=20%
reacciones de oxidación
2C8H18+25O2->16CO2+18H2O+E
Reacción exotérmica
2C2H6+7O2→4CO2+6H2O+E
Reacción exotérmicaReportando:
Volumen emitido por mi familia: 45192.3m3 de CO2.
Volumen de aire que hay en mi casa: 177.2m3
Conclusión:
El uso de la gasolina, la electricidad y el gas LP, en el uso cotidiano esinevitable ya que son de los más importantes en el mundo y en México no hay excepción, aunque a veces se usa en exceso esto produce gran contaminación ambiental, en mi caso su uso no es tan moderadoporque mis padres usan dos coches, dejan cargando computadoras, teléfonos, fax, internet, refrigerador, microondas, lámparas más bien focos y 2 teles.
En cuanto las mi propuesta es desconectar todo...
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