Actividad Integradora QUÍMICA II2015 BLOQUE IIenvio

QUIMICA II 2015
Actividad integradora QUÍMICA II
INTRODUCCIONES:
REALIZAR LAS ACTIVIDADES SUGERIDAS PARA FORTALECER TUS CONOCIMIENTOS Y
COMPETENCIAS ADQUIRIDAS EN ESTE BLOQUE.
REALIZAR LAS ACTIVIDADES Y PROBLEMARIO EN UN PRONTUARIO ELABORADO EN
HOJAS DE MAQUINA BLANCO (PODRAN SER RECICLADAS EN BUEN ESTADO), SERÁ
ESCRITO A MANO, SERÁ ENGARGOLADO.
EL PRONTUARIO DEBE DE CONTENER HOJA DEPRESENTACION, INDICE, INDICAR
COMIENZO DE ACTIVIDADES E INDICAR EL COMIENZO DEL PROBLEMARIO, INCLUIR
BIBLIOGRAFIA CONSULTADA, ADEMAS INCLUIR AL FINAL UNA CONCLUSION DEL TRABAJO
QUE DEBE CONTENER QUE APRENDI DEL BLOQUE Y COMO LO RELACIONO CON LA VIDA
COTIDIANA.
DEBERÁ SER ENTREGADO EL DIA DEL EXAMEN PARCIAL EL DIA 20-21 DE OCTUBRE DE 10
A 14H DESPUES DE LA FECHA Y HORA YA NO SE RECIBIRÁ BAJO NINGUN MOTIVO.COMPETENCIA A DESARROLLAR:




Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.
Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos
establecidos.

VALOR 30% DE LA CALIFICACION PARCIAL.
NOTA: ENCONTRARAS A PARTIR DEL DIA 10 de octubre APOYO EN EL BLOG PARA EL
DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD. CHECAR EN ENLACE EN EL GRUPO DE FACEBOOK.
CONSULTAR DUDAS CON LAPROFESORA.
ACTIVIDADES

1. Elabora un cuadro conceptual de: los conceptos de mol, masa formula, masa
molar, masa molecular, volumen molar.
2. En que consiste el número de Avogadro, como se determinó y qué
significado tiene
3. Que representa la composición porcentual, describe como se calcula
4. Que representa la formula empírica y la formula molecular, describe en un
diagrama de flujo como determinasambas.
5. Elabora un cuadro conceptual de las leyes pondérales: incluye autores, en
que consiste y al menos dos ejemplos de cada una: ley de la conservación de
la masa, ley de las proporciones definidas, ley de las proporciones múltiples y ley
de las proporciones recíprocas.

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Elaboró Dra. Claudia Erika Morales Hernández

QUIMICA II 2015
PROBLEMARIO QUIMICA II BLOQUE II
1.- Determinar las masasmolares de estos compuestos:
a) C12H22O11
b) (NH4)2HPO4
c) Mg(HCO3)2
2.- ¿Cuántas moles hay en lo siguiente?
a) 2.88 g de Na2SO4
b) 4.5 x 1022 átomos de Cu
c) 8.5 x 1024 moléculas de N2
d) 37 g de Cu
3.- ¿Cuántas moléculas hay en cada una de las muestras siguientes?
a) 1.75 moles de Cl2
b) 12 g de CO2
4.- Calcula la cantidad de gramos en lo siguiente:
a) 0.550 moles de Au
b) 15.8 moles de H2O
c)4.5 x 1022 moléculas de N2
d) 1.5 x 1016 átomos de S
d) 3.15 moles de NH4NO3
5.- ¿Cuantas moles hay en 28g de Ca(ClO3)2? ¿Cuántas moles hay en cada elemento?
6.- Varias monedas de cobre tienen una masa de 16g. El mismo número de átomos de un metal
precioso tiene una masa de 49.1g. ¿Qué metal es?
7.- Calcula el número de moles y el número de átomos es una muestra de 10 g de aluminio.
8.- Elcarbonato de calcio CaCO3 es el principal mineral que se encuentra en la piedra caliza, el
mármol, el gis, las perlas y las conchas de animales marinos como las ostras. a) Calcula la masa
molar del carbonato de calcio.
9. La cafeína (C8H10N4O2) es un alcaloide que en dosis altas puede ser mortal, pero en dosis
moderadas estimula el sistema nervioso central, el musculo cardiaco y el sistemarespiratorio,
además, reduce la sensación de cansancio, agudiza la percepción, es vasodilatador, diurético y
retrasa la fatiga, entre otros efectos. Se encuentra en productos como el café, el té, los refrescos y
las bebidas energéticas. Si en una lata (250 ml) de bebida energética hay 1.75 x 10 20 moléculas de
cafeína, ¿Cuántos moles y cuantos gramos de cafeína tiene?
10.- Calcula la composición porcentualde los siguientes:
a) (NH4)2SO4
b) AgNO3
c) K4Fe(CN)6

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Elaboró Dra. Claudia Erika Morales Hernández

QUIMICA II 2015
11.- Al analizar una muestra de cloruro de etileno se vio que contenía 6 g de C, 1g de H y 17.75 g
de Cl. Calcula la composición porcentual del cloruro de etileno.
12.- La penicilina, un importante antibiótico (sustancia antibacteriana), fue descubierta
accidentalmente por el...