Actividad integradora

Etapa #3
“El átomo y la tabla periódica”

INTRODUCCION:
EN ESTA ACTIVIDAD ANALIZAREMOS QUE ALGUNOS ELEMENTOS QUE INTERVIENEN PARA LA MEJORACION DE LA MATERIA SE HA CONVERTIDO EN UN PUNTO MUY IMPORTANTE PARA TODA LA SOCIEDAD NO SOLO ESTUDIANTIL SI NO PARA LA SOCIEDAD EN PARTICULAR, TODOS ESTOS ELEMENTOS QUIMICOS O DE CUALQUIER OTRO TIPO FORMAN PARTE DE NUESTRO ENTORNO AUNQUE NO NOS DEMOSCUENTA SIMPLEMENTE EN EL AREA DE LA SALUD SE PUEDE VER MUCHOS DE ESTOS ELEMENTOS CONVERTIDOS TAL VEZ EN COMPUESTOS QUE NOS SON DE MUCHA AYUDA EN SITUACIONES DE RIESGO , A LAS CUALES DEBERIAMOS DE AGRADECER POR ESTO A LOS ENCARGADOS DE REALIZAR TODO ESTE TIPO DE EXPERIMENTOS EN LA QUIMICA.

Plomo
Características generales:
Nombre: Plomo
Símbolo: Pb
Número atómico: 82
Masa atómica (uma): 207,2Período: 6
Grupo: IVA (carbonoideos)
Bloque: p (representativo)
Valencias: +2, +4

Propiedades periódicas:
Configuración electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 Radio atómico (Å): 1,75
Radio iónico (Å): 0,84 (+4), 1,20 (+2) Radio covalente (Å): 1,47
Energía de ionización (kJ/mol): 716Electronegatividad: 2,33
Afinidad electrónica (kJ/mol): 35

Propiedades físicas:
Densidad (g/cm3):11,342 Color: Blanco azulado
Punto de fusión (ºC): 328 Punto de ebullición (ºC): 1749
Volumen atómico (cm3/mol): 18,2

El plomo y el dióxido de plomo se utilizan para baterías de automóviles.
Se utiliza para fontanería, aparatos químicos y municiones.
Se emplea para la insonorización de máquinas, pues es muy efectivo en la absorción del sonido y de vibraciones.
Se usa como blindaje para laradiación en reactores nucleares y en equipos de rayos X.
El óxido de plomo (II) se utiliza para la producción de vidrios de alto índice de refracción para fabricar lentes acromáticas.
El carbonato y el cromato de plomo (II) se usan como pigmentos en las pinturas.
El nitrato de plomo se utiliza en pirotecnia.

Tulio
El tulio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Tm ysu número atómico es 69.

Fue descubierto por Per Teodor Cleve en Suecia en el año 1879. Su nombre procede del antiguo nombre de Escandinavia en latín, Thule, ya que fue descubierto en esa región.
El Tulio es el menos abundante de los lantánidos (el prometio es menos abundante que el Tulio, pero no se lo encuentra naturalmente en la Tierra). Es un metal blando, con un lustre gris plateadobrillante. A pesar de su alto precio y escasez, el tulio es utilizado como fuente de radiación en los equipos de rayos X portátiles y láseres de estado sólido.

Propiedades físicas :
El metal de Tulio puro posee un lustre plateado. Es medianamente estable al ser expuesto al aire, pero debe ser protegido de la humedad. El metal es blando, maleable y ductil.1 El Tulio es ferromagnético a temperaturaspor debajo de 32 K, anti ferromagnético entre 32 y 56 K y paramagnético por encima de 56 K.2

Propiedades químicas:
El metal de Tulio desarrolla una pátina lentamente al ser expuesto al aire y se quema a una temperatura de 150 °C formando óxido de Tulio (III):4 Tm + 3 O2 → 2 Tm2O3
El Tulio es bastante electropositivo y reacciona lentamente con agua fría y bastante rápido con agua calientepara formar hidróxido de Tulio:2 Tm (s) + 6 H2O (l) → 2 Tm(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)
El Tulio reacciona con todos los halógenos. Las reacciones son lentas a temperatura ambiente, pero vigorosas por encima de 200 °C:
2 Tm (s) + 3 F2 (g) → 2 TmF3 (s) [white]
2 Tm (s) + 3 Cl2 (g) → 2 TmCl3 (s) [yellow]
2 Tm (s) + 3 Br2 (g) → 2 TmBr3 (s) [white]
2 Tm (s) + 3 I2 (g) → 2 TmI3 (s) [yellow]
El Tulio sedisuelve en ácido sulfúrico diluido para formar soluciones que contienen los iones verde pálido de Tm (III), los que existen como complejos de [Tm(OH2)9]3+:32 Tm (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Tm3+ (aq) + 3 SO42- (aq) + 3 H2 (g)
El Tulio reacciona con varios elementos metálicos y no-metálicos formando un conjunto de compuestos binarios, incluidos TmN, TmS, TmC2, Tm2C3, TmH2, TmH3, TmSi2, TmGe3, TmB4, TmB6...