ACTIVIDAD INTEGRADORAQUIMICA

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintasformas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones descompuestos, aumentando estenúmero en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Características 
Configuración Electrónica
6c=1s2, 2s2 2p2
6c=1s2,2s2, 2px, 2py2, 2pz2
En estado base o fundamental:
tetrovalencia- el átomo de carbono puede formar los enlaces de la Sig. Manera.
4 Sencillo c
2 sencillos y 1 Doble –c=c-
1 sencillo y 1 triple–c=c-
Concatenación- características de átomo carbono de unirse con otros átomos de carbono formando largas cadenas.
Hibridaciones.
Sp3
1s2, 2s, 2px, 2py, 2pz
oC-1s2, 2s2, 2px, 2py, 2pz
o-c-1s, 2s 2px 2py 2pz
Estado Exit ado o de energia.






Propiedades de los compuesto orgánicos
Presencia del carbono siempre
Casi siempre hidrogeno
Con frecuencia O; N; S; P; CL; Br; I; FTienen enlace covalente
Presenta concatenación
Presenta Isometrías
Son numerosos
Insolubles al agua (con excepciones)
FORMULAS MOLECULARES
Son propias de las sustancias que están constituidaspor moléculas los subíndices informan del número concreto de átomos de cada elemento presentes en la molécula. Por ejemplo, en el caso del amoniaco, NH3, un átomo de nitrógeno y tres de hidrogeno.
Estasformulas se emplean para representar las sustancias moleculares.















Hidrocarburos
Son compuestos de  C  e  H (de aí el nombre de hidrocarburos) de cadena abierta que estánunidos entre sí por enlaces sencillos (C-C y C-H).
    Su fórmula empírica es CnH2n+2, siendo  n  el nº de carbonos.
Principales nombres de los Hidrocarburos
Fórmula
Nombre
Radical...