Actividad Organización (Química)

¿CALCULAR EL NUMERO DE MOLES DE ESTAS CANTIDADES?

Bueno ps en el primero para calcular el numero de moles lo que debemos hacer es sacar supeso molecular.
KNO3
K= 39 g/mol
N= 14 g/mol
O= 16 x 3 = 48 g/mol
la sumatoria del peso molecular de cada elemento nos da el peso molecular delcompuesto que seria = 101 g/mol.
luego tenemos una formula que nos dice que Moles = masa de soluto / peso molecular de soluto n=m/pm de estasvariables tenemos los gramos y el peso molecular del compuesto solo reemplazamos y nos queda que n= 25 g / 101 g/mol se cancelan gramos con gramos y nosqueda el rsultado en moles que seria = 0.247 moles del compuesto.

Para el segundo ejercicio utilizamos una formula que nos dice que densidad =masa/volumen d=m/v
de ahi tenemos dos variables la densidad y el volumen despejamos masa (m) que es lo que necesitamos y nos da los gramos de H2SO4m=dxv m= 1.727 g/ml x 16.8 ml = 29 g
Bueno como el ejercicio nos dice que el reactivo esta en un 80 % de pureza m/m entonces nos quedaria laecuacion asi.
80 % = M/m x 100 % despejamos M y nos queda asi-- 80 % x 29 g / 100 % = 23.2 g de H2SO4
ya por ultimo lo que hacemos es sacar el pesomolecular del acido (H2SO4) para obetener las moles
H2SO4
H= 1 x 2 = 2 g/mol
S= 32 g/mol
O= 16 x 4 = 64 g/mol
sumamos y nos da el peso moleculardel acido = 98 g/mol
Ahora dividmos los gramos de H2SO4 entre el peso molecular y nos quedaria.
n= 23.2 g / 98 g/mol = 0.238 Moles de H2SO4.