ACTIVIDAD PEDAGOG A


UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA NACIONAL
FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ESPACIO ACADÉMICO: PEDAGOGIA Y DIDACTICA II
PROFESORA: XIMENA UMBARELLA


ACTIVIDAD No 1 REACCION DECOMBUSTION


La combustión es un proceso en el que siempre se acompaña con un aumento de calor y frecuentemente de luz. Los procesos de combustión liberan energía, casi siempre en forma de calor, podemosaprovechar esta energía directamente de la energía química producida por un combustible que arde dentro de una cámara de combustión, este método lo vemos reflejados día a día a través de lautilización de automóviles o en algunas fábricas que utilizan los combustibles como medios de obtención de energía.

1. A partir de las siguientes imágenes describa cómo se produce la reacción de combustión,2. Como se muestra en la figura, al cabo de un tiempo:










 A. La vela 2 se apaga primero
 B. Las velas siguen encendidas hasta consumirse totalmente
 C. Las velas se apagan al mismotiempo
 D. La vela 1 se apaga primero

3. Si ahora se tienen las mismas velas pero en otro planeta en donde no hay atmósfera, probablemente:

 A. Las velas se consuman al mismo tiempo 
B. No segenere llama en las velas 
C. La longitud de la vela 1 se hace igual a la de la vela 2 
D. Se genere una gran explosión al encender las velas

Las masas moleculares del Carbono, el Hidrógeno y el Oxígenoson 12, 1 y 16 (g/mol) respectivamente. Suponga que la ecuación química de la reacción es:

C3H8 + 5O2 --► 3CO2 + H2O

4. Es de esperar que finalizada la reacción se hayan formado respectivamente:

A.132 g de CO2 y 72 g de H2O 
B. 76 g de CO2 y 72 g de H2O
C. 3 g de CO2 y 4 g de H2O
D. 44 g de CO2 y 18 g de H2O

5. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: "Solución de ácidoacético al 4% en peso". El 4% en peso indica que el frasco contiene: 

A. 4 g de ácido acético en 100 g de solución 
B. 100 g de soluto y 4 g ácido acético
C. 100 g de solvente y 4 g de ácido...