actividad quimica

Una sustancia, un elemento, no permanecen sin cambios, aunque a veces pareciera que no tienen actividad, si la tienen, a veces consigo mismos, y la mayoria con otros productos quimicos, o con el medio ambiente.
Por lo cual la actividad quimica= reactividad quimica, pues es la forma en la cual actuan o ejecutan su actividad las sustancias quimicas.

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La reactividad química de una sustanciao de una especie química es la capacidad de reacción química que presenta ante otros reactivos.

Se puede distinguir entre la reactividad termodinámica y la reactividad cinética. La primera distingue entre sí la reacción está o no favorecida por entalpía (competencia entre energía y entropía). La segunda decide si la reacción tendrá lugar o no en una escala de tiempo dada. Así, hay reaccionespermitidas por termodinámica (como la combustión de grafito en presencia de aire), pero que están bloqueadas por cinética.

La química orgánica y la química inorgánica estudian la reactividad de los distintos compuestos. La química física trata de calcular o predecir la reactividad de los compuestos, y de racionalizar los caminos de reacción.U
La tierra es un laboratorio cósmico modelado yremodelado por incontables reacciones químicas. Ciertos factores fundamentales condicionan estas reacciones y la velocidad con que tienen lugar. La exposición al aire y agua origina lentamente la oxidación de ciertos materiales entre ellos el hierro. Cuando el hierro se oxida reacciona químicamente con el oxígeno. Es una reacción lenta casi imperfectible. Se puede producir la misma reacción en unlaboratorio usando un estropajo metálico que es de hierro en su mayor parte. En lugar de oxígeno que compone alrededor del 20% del aire, se usa oxígeno puro. El hierro reacciona más violentamente de lo que lo hace con la naturaleza. Algo de madera como un cerillo reacciona con el oxígeno del aire y en pocos segundos se consume siendo en su mayor parte carbón. Pero un bosque prehistórico enterradoen la tierra por enormes cataclismos, necesitará un millón de años para que su madera experimente reacciones químicas similares a la que convierten la madera en carbón en forma de carbono. Las reacciones tienen lugar a diferentes velocidades. Por ejemplo, dentro de dos vasos de precipitado se puede colocar ácido clorhídrico (HCl), siendo que en uno de los vasos se vierte magnesio (Mg) y en otrohierro (Fe). El metal magnesio reacciona rápida y violentamente, mientras que el hierro descansa en el fondo del vaso reaccionado con lentitud mostrando la idea básica, indicando que a diferentes reacciones tienen lugar diferentes velocidades de reacción. Pero porque ocurre esto?. La respuesta guarda relación con los enlaces químicos.

Análisis de investigación conceptual. Se realizó un análisistextual, consistente en cinco etapas, con las cuales se puede demostrar como se efectúan los procesos llevados a cabo en reacciones químicas y su velocidad de reacción:

A). La primera etapa consistió en evaluar analíticamente dos reacciones que suceden en la naturaleza. En las reacciones están implicados los enlaces químicos, unos se rompen otros se forman. Los factores que controlan lasvelocidades con las que se efectúan estos cambios, son los factores que controlan la velocidad de reacción. A temperatura ambiente el gas metano (CH4)y el oxígeno (O2) casi no reaccionan. Se necesita el calor de una flama para empezar la reacción. Pero a la misma temperatura el óxido nítrico (NO) que es uno de los productos de los gases de la combustión se oxida con cierta facilidad originando unparduzco dióxido de nitrógeno (NO2). Esta es una reacción implicada en la generación de smog. A continuación se muestran las dos reacciones para comprender los procesos de las reacciones:


CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O ; reacción del metano con el oxígeno
2NO + O2 -> 2NO2 ; reacción del óxido nítrico con el oxígeno


La diferencia de la velocidad de una reacción se basa en la diferencia de la...