actividad quimica
Páginas: 2 (277 palabras)
Publicado: 27 de enero de 2015
ACTIVIDAD PARA RESOLVER
Completa el siguiente mapa conceptual anotando los componentes del recuadro en el lugar que les corresponde.
LOS ISÓTOPOS
Los isótopos sonátomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente masa atómica, debido a que tienen distinto números de Neutrones.
Los isótopos se representan con elsímbolo del elemento, su número atómico abajo (subíndice) y su masa atómica arriba (superíndice), ambos datos van a la izquierda.
Ejemplo:
Los Isótopos del Hidrógeno son:Por ejemplo, en las plantas nucleares se utilizan los isótopos radiactivos para generar energía eléctrica (Uranio 235); en medicina se utilizan para curar algunos tipos decáncer y, por desgracia, se utilizan en las armas nucleares que representan una grave amenaza para la humanidad.
Si te fijas en la Tabla Periódica, las masas atómicas de loselementos no están expresadas con números enteros por la existencia de isótopos. La masa atómica que aparece en la tabla es un promedio de las masas atómicas de sus isótopos(tomando en cuenta su abundancia), por lo que se le conoce como masa atómica relativa.
UMA: Unidad de Masa Atómica.
ACTIVIDAD
I.- Contesta las siguientes preguntas.
1.¿Cuáles son las partículas subatómicas fundamentales?
2. ¿Cómo está distribuida cada partícula en el átomo y cuál es su carga eléctrica?
3. ¿Qué es el número atómico?4. ¿Por qué razones la cantidad de electrones y protones en un átomo es igual?
5. ¿Dónde se concreta la masa atómica de un átomo? ¿Por qué?
6. ¿Qué es la masa atómica?7. ¿Cuáles son las unidades de la masa atómica?
8. ¿Qué es un isótopo?
9. Investiga y escribe algunas aplicaciones importantes de los isótopos radiactivos?
Completa el siguiente mapa conceptual anotando los componentes del recuadro en el lugar que les corresponde.
LOS ISÓTOPOS
Los isótopos sonátomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente masa atómica, debido a que tienen distinto números de Neutrones.
Los isótopos se representan con elsímbolo del elemento, su número atómico abajo (subíndice) y su masa atómica arriba (superíndice), ambos datos van a la izquierda.
Ejemplo:
Los Isótopos del Hidrógeno son:Por ejemplo, en las plantas nucleares se utilizan los isótopos radiactivos para generar energía eléctrica (Uranio 235); en medicina se utilizan para curar algunos tipos decáncer y, por desgracia, se utilizan en las armas nucleares que representan una grave amenaza para la humanidad.
Si te fijas en la Tabla Periódica, las masas atómicas de loselementos no están expresadas con números enteros por la existencia de isótopos. La masa atómica que aparece en la tabla es un promedio de las masas atómicas de sus isótopos(tomando en cuenta su abundancia), por lo que se le conoce como masa atómica relativa.
UMA: Unidad de Masa Atómica.
ACTIVIDAD
I.- Contesta las siguientes preguntas.
1.¿Cuáles son las partículas subatómicas fundamentales?
2. ¿Cómo está distribuida cada partícula en el átomo y cuál es su carga eléctrica?
3. ¿Qué es el número atómico?4. ¿Por qué razones la cantidad de electrones y protones en un átomo es igual?
5. ¿Dónde se concreta la masa atómica de un átomo? ¿Por qué?
6. ¿Qué es la masa atómica?7. ¿Cuáles son las unidades de la masa atómica?
8. ¿Qué es un isótopo?
9. Investiga y escribe algunas aplicaciones importantes de los isótopos radiactivos?
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