ACTIVIDAD SOLUCIONES

COLEGIO ALVERNIA
“TODO POR AMOR A DIOS Y COMO ÉL LO QUIERE”
ACTIVIDAD N° _____ SOLUCIONES Y UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
1. Con base en los datos de la siguiente tabla responda si las soluciones sonsaturadas o no, justifique.
SOLUTO
SOLUBILIDAD

20°C
60°C
NaCl
36
37.3
KBr
67
85.5
KMnO4
64
22.2
AgNO3
225
525
BaSO4
0.00024
0.00036

2. Ordene de menor a mayor, las siguientes soluciones según laconcentración.
a) 0.1 g de KMnO4 en 100 g de H2O a 20°C.
b) 22 g de KMnO4 en 100 g de H2O a 20°C.
c) 20 g de KMnO4 en 100 g de H2O a 20°C.
d) 1 g de KMnO4 en 100 g de H2O a 20°C.
3. Resolver lossiguientes ejercicios:
a) ¿Cuántos gramos de ste se requieren para prepara una sln de 20% de CuSO4 por masa que contenga 80 gramos de sto?
b) ¿Cuál es el porcentaje de una solución de NaOH si en 60 ml deella hay 3 gramos de NaOH?
c) Calcule el % de sto en una sln que contiene 3 ml de metanol en 220 ml de H2O.
d) Una muestra de H2O 780 cm3 tiene 14 mg de Cl. ¿Cuántas ppm de cloro hay en la muestra?e) Calcule la molaridad de una sln que tiene 0.4n de NH3 en 750 ml de sln.
f) Calcule la molaridad de una sln de NH3 que tiene 10 g de NH3 en 550 ml de sln.
g) Calcule el peso de un equivalente deFeSO4, si en una reacción el Fe pasa de estado de oxidación de +2 al estado de oxidación de +3, según la ecuación:
Fe+2 SO4 Fe2+3(SO4)3-2
h) Calcule la normalidad de una soluciónque tiene 35 g de HNO3 en 1200 ml sln.
i) Calcule la fracción molar el soluto y del solvente en la sln que contiene 5 g de etanol (C2H6OH) y 90 g de H2O.
j) Calcule la molalidad para una sln quecontiene 0.1n de KCl en 0.1 Kg de H2O.
k) El vinagre blanco es en esencia una solución de ácido acético (CH3COOH) en agua a una concentración del 4 al 5% peso a peso. ¿Cuántos gramos de ácido acético serequieren para preparar 750 g de vinagre de un 4%?
l) Cuando se evaporan 50 g de una solución de sulfato de sodio (Na2SO4) hasta completa sequedad se producen 20 g de sal. ¿Cuál es el porcentaje de...