Actividad y coeficientes de actividad
Páginas: 3 (677 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2010
ACTIVIDAD Y COEFICIENTES DE ACTIVIDAD QUÍMICA
El siguiente trabajo tiene como objetivo dar un resumen muy claro, concreto y conciso del tema de actividad química, y como esta afecta losdiferentes aspectos de la química analítica.
Para definir que son los coeficientes de actividad iónica, primero debemos entender que es fuerza iónica.
La fuerza iónica, µ, es una medida de laconcentración total de los iones en disolución. Cuanto más cargado esta un ion, tanto más contribuye a ella.
Fuerza iónica:
[pic]
donde Ci es la concentración de la especie i y Zi su carga. La suma seextiende a todos los iones en disolución.
Ejemplo:
Hallar la fuerza iónica de
a) NaNO3 0.10 M
b) Na2SO4 0.010 M
c) KBr 0.020 M mas Na2SO4 0.010 M
Solución:
a) µ = ½{[Na+]*[+1]2+[NO3-]*[-1]2}
= ½ {[0.10]*[1]+[0.10]*[1]}
= 0.10 M
b) µ = ½ {[Na+]*[+1]2+[SO42-]*[-2]2}
= ½ {[0.020]*[1]+[0.010]*[4]}
= 0.030 M
c) µ = ½{[K+]*[+1]2+[Br-]*[-1]2+[Na+]*[+1]2+
[SO42-]* [- 2]2}
= ½ {[0.10]*[+1]+[0.10]*[1]}
= 0.10 M
La ecuación anterior no predice el efecto que puede tener la fuerza iónica en unareacción química. Para tener en cuenta el efecto de la fuerza iónica, hay que sustituir concentraciones por actividades.
Actividad de C:
[pic]
Donde,
[C] es la concentración de C y [pic] elcoeficiente de actividad de C.
La actividad de la especie C es su concentración multiplicada por su coeficiente de actividad. El coeficiente de actividad es una medida de la desviación respecto alcomportamiento ideal. Si el coeficiente de actividad fuera 1, el comportamiento sería ideal, y no sería necesario tener en cuenta los coeficientes de actividad.
Forma general de la constante deequilibrio para la siguiente ecuación:
aA + bB cC + dD
[pic]
La ecuación anterior prevé la influencia de la fuerza iónica en un equilibrio químico, porque los coeficientes de actividad...
El siguiente trabajo tiene como objetivo dar un resumen muy claro, concreto y conciso del tema de actividad química, y como esta afecta losdiferentes aspectos de la química analítica.
Para definir que son los coeficientes de actividad iónica, primero debemos entender que es fuerza iónica.
La fuerza iónica, µ, es una medida de laconcentración total de los iones en disolución. Cuanto más cargado esta un ion, tanto más contribuye a ella.
Fuerza iónica:
[pic]
donde Ci es la concentración de la especie i y Zi su carga. La suma seextiende a todos los iones en disolución.
Ejemplo:
Hallar la fuerza iónica de
a) NaNO3 0.10 M
b) Na2SO4 0.010 M
c) KBr 0.020 M mas Na2SO4 0.010 M
Solución:
a) µ = ½{[Na+]*[+1]2+[NO3-]*[-1]2}
= ½ {[0.10]*[1]+[0.10]*[1]}
= 0.10 M
b) µ = ½ {[Na+]*[+1]2+[SO42-]*[-2]2}
= ½ {[0.020]*[1]+[0.010]*[4]}
= 0.030 M
c) µ = ½{[K+]*[+1]2+[Br-]*[-1]2+[Na+]*[+1]2+
[SO42-]* [- 2]2}
= ½ {[0.10]*[+1]+[0.10]*[1]}
= 0.10 M
La ecuación anterior no predice el efecto que puede tener la fuerza iónica en unareacción química. Para tener en cuenta el efecto de la fuerza iónica, hay que sustituir concentraciones por actividades.
Actividad de C:
[pic]
Donde,
[C] es la concentración de C y [pic] elcoeficiente de actividad de C.
La actividad de la especie C es su concentración multiplicada por su coeficiente de actividad. El coeficiente de actividad es una medida de la desviación respecto alcomportamiento ideal. Si el coeficiente de actividad fuera 1, el comportamiento sería ideal, y no sería necesario tener en cuenta los coeficientes de actividad.
Forma general de la constante deequilibrio para la siguiente ecuación:
aA + bB cC + dD
[pic]
La ecuación anterior prevé la influencia de la fuerza iónica en un equilibrio químico, porque los coeficientes de actividad...
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