ACTIVIDAD2_TSQI_1P
Páginas: 3 (681 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2015
ACTIVIDAD 2
A continuación se presenta un ejemplo sobre las leyes de los gases, considéralo para que de la misma manera resuelvas por favor la serie de ejercicios que le continúan además deindicar el tipo de ley que se aplica.
Ejemplo:
Si tenemos 24 l de un gas a 30 ° C, ¿Cuál será el volumen en litros que ocupe cuando la temperatura aumente al doble y la presión se mantiene constante?
Leyde charles
Datos
Fórmula
Despeje
Sustitución
Solución
V1 = 24 l
T1 = 30 °C + 273 = 303 °K
V2 =
T2 = 606 °K
P = k
V1 = V2
T1 T2
V2 = V1 T2
T1
V2 = 24 l x 606 °K
303 °K
V2 = 48 l1.-Un gas tiene un volumen de 25.0 l a 42ºC y 1200 torr, si pesa 9.72gr Calcula el peso molecular de este gas.
2.-El volumen de un gas es de 540ml, en condiciones normales, a quetemperatura el volumen será 720 ml si la presión aumenta a 980 mm de Hg.
3.-Un gas mide 150 ml a 1 atm y a 72ºC Calcula su volumen en litros a 0ºC y l atm.
4.-La temperatura de 2l de un gas inicialmente se encontraba en condiciones normales, cambia a 220ºC y el volumen se mantiene constante calcular la presión final del gas en atm.
5.-En un gas a 4 atm, 3.5 mol y38 l se desea saber como actúa la temperatura.
6.- Una muestra de gas tienen un volumen de 458ml. Medidos a 23°C y 780torr, ¿ Qué volumen en litros ocupará el gas a 23°C y 195mmHg?7.- El volumen de un gas es de 700ml a 30°C a que temperatura en °K, ocuparía un volumen de 260 ml, asumiendo que la presión se mantiene constante,
8.- La temperatura de 563ml de ungas que inicialmente se encontraba en condiciones normales, cambio a 45°C , volumen constante, calcular la presión final del gas.
9.-Una muestra de gas tiene un volumen de 5.6 l a 60°C y 2atm. De presión final, calcule la presión final de un gas en mmHg si el volumen cambia a 12 l. Y la temperatura a 48°C
10.- Calcular los gramos de oxígeno gaseoso en un cilindro de 7.8 l....
A continuación se presenta un ejemplo sobre las leyes de los gases, considéralo para que de la misma manera resuelvas por favor la serie de ejercicios que le continúan además deindicar el tipo de ley que se aplica.
Ejemplo:
Si tenemos 24 l de un gas a 30 ° C, ¿Cuál será el volumen en litros que ocupe cuando la temperatura aumente al doble y la presión se mantiene constante?
Leyde charles
Datos
Fórmula
Despeje
Sustitución
Solución
V1 = 24 l
T1 = 30 °C + 273 = 303 °K
V2 =
T2 = 606 °K
P = k
V1 = V2
T1 T2
V2 = V1 T2
T1
V2 = 24 l x 606 °K
303 °K
V2 = 48 l1.-Un gas tiene un volumen de 25.0 l a 42ºC y 1200 torr, si pesa 9.72gr Calcula el peso molecular de este gas.
2.-El volumen de un gas es de 540ml, en condiciones normales, a quetemperatura el volumen será 720 ml si la presión aumenta a 980 mm de Hg.
3.-Un gas mide 150 ml a 1 atm y a 72ºC Calcula su volumen en litros a 0ºC y l atm.
4.-La temperatura de 2l de un gas inicialmente se encontraba en condiciones normales, cambia a 220ºC y el volumen se mantiene constante calcular la presión final del gas en atm.
5.-En un gas a 4 atm, 3.5 mol y38 l se desea saber como actúa la temperatura.
6.- Una muestra de gas tienen un volumen de 458ml. Medidos a 23°C y 780torr, ¿ Qué volumen en litros ocupará el gas a 23°C y 195mmHg?7.- El volumen de un gas es de 700ml a 30°C a que temperatura en °K, ocuparía un volumen de 260 ml, asumiendo que la presión se mantiene constante,
8.- La temperatura de 563ml de ungas que inicialmente se encontraba en condiciones normales, cambio a 45°C , volumen constante, calcular la presión final del gas.
9.-Una muestra de gas tiene un volumen de 5.6 l a 60°C y 2atm. De presión final, calcule la presión final de un gas en mmHg si el volumen cambia a 12 l. Y la temperatura a 48°C
10.- Calcular los gramos de oxígeno gaseoso en un cilindro de 7.8 l....
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