Actividades de elementos y compuestos

Materiales curriculares de Física y Química

Miguel Duarte Cruz

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PROGRAMA DE ACTIVIDADES

Tema 4 Elementos y compuestos. Símbolos, fórmulas y nombres químicos
1. En el tema anterior hemos estudiado las sustancias puras que son sistemas materiales que poseen únicamente un componente. Las sustancias puras se obtienen a partir de las mezclas al separarse por procedimientos físicos comola filtración, la destilación o la cristalización. Ahora vamos a comprobar que algunos de ellos, los compuestos, se pueden transformar en sistemas más sencillos, los elementos, por dos tipos de procedimientos: la descomposición térmica y la electrólisis. Busca en el diccionario las palabras calor y electricidad Calor

Electricidad

2. La descomposición térmica se refiere a procedimientos quepermiten el uso del calor para la transformación de sustancias más complejas en otras más sencillas. De manera semejante, hablamos de descomposición por electrólisis cuando empleamos la corriente eléctrica para la transformación de compuestos en elementos.

3. Los elementos químicos se encuentran clasificados en la tabla periódica, desde los más ligeros a los más pesados, y son representadosmediante un símbolo químico. Por ejemplo, en el caso del cloro su símbolo es Cl, como puedes comprobar en su casilla correspondiente

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4. Observa la tabla periódica

5. Escribe los nombres de los siguientes elementos C: O: H: N: Li: Pb: Au: U: Fe: V:

6. Y ahora, escribe los símbolos correspondientes a los siguienteselementos Azufre: Mercurio : Cromo: Sodio: Calcio: Platino: Galio: Aluminio: Yodo: Arsénico: Flúor Níquel: Silicio: Plata: Nitrógeno:

7. En función de sus propiedades los elementos se clasifican en dos categorías, los metales y los no metales. Si observas la tabla periódica podrás comprobar como hay una línea en zigzag que separa a los metales (situados en la zona derecha de la tabla) de los nometales (situados en la zona izquierda). Completa la siguiente tabla marcando si el elemento es un metal o un no metal

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Elemento Cromo Azufre Mercurio Yodo Calcio Platino Oxigeno Aluminio Sodio Arsénico Flúor Níquel Silicio Plata Nitrógeno

Metales X

No metales X

8. En la naturaleza, la mayoría de las sustanciasmateriales son combinaciones de elementos, es decir, compuestos. Por ejemplo, la sal común es una sustancia formada por cloro y sodio, lo cual queda reflejado en su nombre cloruro de sodio y también en su fórmula, NaCl. Las siguientes actividades consistirán en conocer cuál es la nomenclatura y la formulación, es decir cómo nombrar a las sustancias químicas más sencillas y como representar dichosnombres usando los símbolos de los elementos químicos presentes en la sustancia. Así • • Cloruro de sodio…… es el nombre químico de la sal común NaCl…………………….. es la fórmula de la sal común

Estudiaremos sólo las combinaciones binarias, es decir, las correspondientes a sustancias químicas formadas sólo por dos tipos de elementos que son: • Óxidos • Hidruros • Sales binarias 9. Nomenclatura yformulación de óxidos Los óxidos son combinaciones formadas por cualquier elemento, E, de la tabla periódica y el oxígeno cuya fórmula general es ExOy. Para nombrarlos se antepone el prefijo (y) a la palabra óxido seguida del prefijo (x) antepuesto al nombre del elemento E. Por ejemplo, • CO2 es la fórmula del dióxido de carbono • Monóxido de carbono tiene como fórmula CO

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Completa la siguiente tabla Fórmula del óxido SnO2 Sb2O3 P2O3 SiO2 Li2O CaO Al2O3

Nombre del óxido Dióxido de estaño

Monóxido de carbono Dióxido de carbono Trihidruro de boro Trihidruro de antimonio Trihidruro de arsénico

10. Nomenclatura y formulación de hidruros Los hidruros son combinaciones binarias del hidrógeno con otro elemento E...