ACTIVIDADES DE QUIMICA I


ACTIVIDADES DE QUIMICA I
Configuración Electrónica 1. Defina los siguientes conceptos:
a) Número Cuántico Principal: n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
b) Número Cuántico Azimutal: l = número cuántico azimutal, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f(0, 1, 2 y 3).
c) Número Cuántico Magnético: m = número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l).
d) Número Cuántico de Spin: s = número cuántico de spin, que describe la orientación del girodel electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -
e) Principio de la Mínima Energía de Aufbau: Al procedimiento para deducir la configuración electrónica de un átomo, y consiste en seguir un orden para el llenado de los diferentes orbítales, basado en los diferentes valoresde la energía de cada uno de ellos. Para recordarlo se utiliza el diagrama de Meller o de las diagonales, así como la regla de la mínima energía (n+l)...
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f
2. ¿Quién postuló el siguiente principio? "Dos electrones no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos iguales"
R=Pauli (Principio de exclusión)
3. Si el penúltimo electróntiene los siguientes números cuánticos: n = 2; l = 1; m = -1; s = + (1/2). ¿Cuántos electrones tiene en total el átomo?
R=Son 6 electrones
4. ¿Cuál es número cuántico magnético del electrón número 11 del Aluminio (13 electrones)?
R=Su numero cuántico es 4
5. Indique los 4 números cuánticos del ante-penúltimo electrón de los siguientes elementos (si quiere puede usar una tabla periódica):
a)Oxígeno:
n = 2
l = 1
m = 0
s = + 1/2
b) Cloro:
n = 3
l = 1
m = +1
s = + 1/2
c) Wolframio (o Tungsteno):
n = 6
l = 2
m = -1
s = + 1/2
d) Arsénico:
n = 4
l = 1
m = -1
s = +1/2
e) Francio:
n = 7
l = 0
m = 0
s = + 1/2
6. Si se tiene la siguiente serie de números cuánticos para el último electrón de un átomo X, indique su configuración electrónica: n = 5, l = 2, m = +2, s = -(1/2)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
7. Si un elemento J presenta la siguiente configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Indique los cuatro números cuánticos de su último electrón.
n = 3
l = 1
m = 0
s = + 1/2
8. Indique cuál serie de números cuánticos esta correcta o incorrecta. Justifique las incorrectas. a) 5toelectrón: n = 2, l = 1, m = 0, s = -(1/2) R= Incorrecta b) 12do electrón: n = 3, l = 0, m = -1, s = +(1/2) R= Incorrecta c) 27mo electrón: n = 4, l = 2, m = -1, s = -(1/2) R= Incorrecta d) 51er electrón: n = 5, l = 1, m = +1, s = + (1/2) R=Correcto
9. Si el elemento T tiene los siguientesnúmeros cuánticos: n = 3, l = 1, m = -1, s = -(1/2), escriba su configuración electrónica.
R= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
10. Indique cuales son los números cuánticos principal y secundario del 4to electrón de un átomo.
R=
n = 2
l = 0
11. Si el penúltimo electrón de un átomo tiene los siguientes números cuánticos: n = 4; l = 1; m = 0; s = -(1/2), indique el número atómico, el nombre y elsímbolo del elemento al que pertenece.
R= El elemento es Kriptón su símbolo es Kr y numero atómico 36
12. ¿Cuántos electrones desapareados tiene el átomo de Nitrógeno (Z = 7)?
R= Tiene 3 electrones desapareados.
Propiedades Periódicas
1. Defina los siguientes conceptos:
a) Radio Atómico
b) Potencial de Ionización
c) Electronegatividad
2. Indique cuál de estos enunciados son verdaderos o...