Actividades de quimica

 UNIVERSIDAD NACINAL ABIERTA Y A DISTANCIA



TRABAJO DE: ACTIVIDADES DE QUÍMICA GENERAL.
ENTREGADO A: AMANDA LUCIA QUIROGA


TECNOLOGIA EN REGENCIA DE FARMACIA
ANGIE PAOLA JIMENEZ GONZALEZ
TI: 95062620758





CHIQUINQUIRÁ-BOYACÁ
CEAD CHIQUINQUIRÁ
18-11-2012





EJERCICIOS UNIDAD 1
EJERCICIOS CAPITULO UNO


1.Complete el siguiente cuadro.

Símbolo
del
elemento
Número
atómico
Número
másico
Número de
protones
Número de
neutrones
Número de
electrones
F
9
14
9
10
9
Si
14
29
14
15
14
Ti
22
47
22
23
22
Mn
25
55
25
30
25


2. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes pares de isótopos.

a) 63Li – 73Li
b) 4020Ca – 4420Ca
c) 7834Se –8034Se

RTA:

Isotopos a:
Isótopo 1: protones 3; neutrones 3; electrones 3.
Isótopo 2: protones 3; neutrones 4; electrones 3.
Isotopos b:
Isótopo 1: protones 20; neutrones 20; electrones 20.
Isótopo 2: protones 20; neutrones 24; electrones 20.
Isotopos c:
Isótopo 1: protones 34; neutrones 44; electrones 34.
Isótopo 2: protones 34; neutrones 46; electrones 34.

3. Determine el númerode protones, neutrones, y electrones en los siguientes iones.

a) 5626Fe+3
b) 12753I-

RTA:
Catión 1: protones 26; neutrones 30; electrones 23.
Anión 2: protones 53; neutrones 74, electrones 54.

4. ¿Por qué un átomo es eléctricamente neutro?
RTA: porque poseen igual cantidad de cargas positivas (protones) y de cargas negativas (electrones).

5. ¿Por qué puede haber más de 500 clasesde átomos, si solamente existen cerca de 100 elementos?

RTA: Por el número de isótopos que posee cada elemento.

FALSO Y VERDADERO

6. Indique si son falsos o verdaderos cada uno de los enunciados siguientes:

A. Los electrones en un mismo nivel tienen la misma energía.

B. En los subniveles de energía el electrón tiene energía cinética constante.

C. El número cuántico magnéticoindica el tipo de orbital.

D. El número de neutrones es igual al número de masa menos el número de pro tones.

E. Todos los orbitales de un mismo subnivel, tienen igual energía.
F. Para el elemento Z = 35 los electrones del último nivel de energía son 7.

G. El nivel de energía con n = 4 puede albergar hasta 32 electrones.

H. En un átomo pueden existir 2 e con los 4 números cuánticosiguales.

Selección múltiple con única respuesta:
7. ¿Qué configuración electrónica corresponde al ión Ca+2?

a) 1s22s2
b) 1s22s22p63s2
c) 1s22s22p6
d) 1s22s22p63s23p6
e) 1s22s22p63s23p64s
RTA: D

8. El elemento cuya notación espectral Terminal es 4s2 3d2 tiene un número atómico.
a) 20 b) 18 c) 24 d) 22 e) 26
RTA: D
9. ¿Qué par de orbitales tienen la misma forma?

a) 2s y 2p
b) 2s y3s
c) 3p y 3d
d) más de una es correcta.
RTA: B
10. En el tercer nivel de energía.
a) Hay dos subniveles de energía
b) El subnivel f tiene 7 orbitales
c) Hay tres orbitales s
d) Es permitido un máximo de 18 electrones.
RTA: D
Propiedades Periódicas de los elementos
Selección múltiple con única respuesta:
11. El tamaño atómico:
a. ( ) aumenta si aumenta la carga nuclear
b. ( )disminuye si aumenta la carga nuclear
c. ( ) disminuye si aumenta el número de niveles llenos.
d. ( ) disminuye si la carga nuclear disminuye
e. ( ) se mantiene constante cuando varía la carga.
RTA: B

12. La energía de ionización
a. ( ) permanece constante si la carga nuclear disminuye.
b. ( ) aumenta si la carga nuclear aumenta.
c. ( ) disminuye si la carga nuclear aumenta.
d. ( ) disminuyea lo largo de un período.
e. ( ) es mayor para los elementos del grupo VA que para los elementos del grupo VIIA.
RTA: B
13. El elemento con z = 49
a. ( ) es de transición.
b. ( ) es un gas noble.
c. ( ) se localiza en el período 4 grupo IVA.
d. ( ) se localiza en el período 5 grupo IIIA.
e. ( ) se localiza en el período 4 grupo IIIA.
RTA: D
14. El elemento neutro que ocupa 9 orbitales...