Actividades de Quimica



Cetís 146
Materia: Química
Profe: Luna Romero Víctor Hugo.
Especialidad: Enfermería.
Grupo: 1º K
Turno: Vespertino.
Equipo No. 3
Integrantes:
Ramírez Sologuren Leslie. T
Moreno García Valeria. T
Lorena López Pantoja.
Hernández Reyes Lizzet. T
García Medrano Emili.

T= significa que trabajaron o cooperaron en la elaboración de dicho trabajo.





Modelo atómico deDalton.

Primer modelo atómico con bases científicas. Anuncio que la materia esta ormada por partículas llamadas átomos, que los átomos de diferentes elementos tiene pesos diferentes y que los átomos pueden combinarse para formar compuestos.

Modelo atómico de Thompson.

En su modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Fue el descubridor del electrón. Ysu modelo atómico es un modelo actual.


Modelo atómico de Rutherfor

Fue el descubridor del núcleo del átomo. En su modelo los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta.

Modeloatómico de Bohr.

Aplico por primera vez la hipótesis cuántica a la estructura atómica. El modelo de Bohr era análogo a la de rutherfor, pero consiguió salvar la inestabilidad recurriendo a la noción de cuaticacion y junto con ella a la idea de que la física de los átomos debía ser diferente a la física clásica. Según bohr, los electrones giraban de modo circular.


Modelo atómico de sommereld.Sommereld perfecciono el modelo atómico de bohr intentando solucionar los defectos principales de ese modelo. De este modo, hizo dos básicas modificaciones:
1. Los electrones describían orbitas cuasi- elípticas.
2. Velocidades relativistas.


Modelo atomico de schrÖdinger

Es un modelo cuántico no relativista el modelo atómico de Erwin concebía originalmente los electrones como onda demateria. Así la ecuación interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y en el espacio de dicha onda material.
Actividad: Elaboración de un cuadro comparativo en orden cronológico de los modelos atómicos.

Fuente: http://es.scribd.com/doc/59901283/Cuadro-comparativo-de-los-modelos-atomicos

CRONOLOGICAMENTE

Fuente:http://quimetrones.blogspot.mx/2008/08/linea-del-tiempo-evolucion-del-modelo.html



Anexo 4
Configuración electrónica
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
La secuencia de ocupación de los orbitales atómicos la podemos graficar usando la regla de la diagonal, para ello debemos seguir la flecha roja del esquema de laderecha, comenzando en 1s; siguiendo la flecha podremos ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.
Fuente: http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Configuracion_electronica.html

Actividad: utilizando la tabla periódica escribe los datos que a continuación se solicitan.


No. Atómico

Nombre De Elemento


Símbolo


Grupo


Periodo

ConfiguraciónElectrónica Y Grafica

Configuración Por Método De Kernel.

13

Aluminio

Al

13

3

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1.


[Ne] 3s2 3p1


35


Bromo


Br


17


4

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5.



[Ar] 4s2 3d10 4p5


26


Hierro


Fe


8


4

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6.



[Ar] 3d6 4s2



56



Bario



Ba



2



6

1s2,2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2.



[HE] 2s2



79



Oro



Au



11



6

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d9.




[Xe] 4f14 5d10 6s1



80



Mercurio



Hg



12



6

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10.




[Xe] 4f14 5d10 6s2

9...