Actividades De Repaso UAS

Universidad Autónoma De Sinaloa
Preparatoria Rubén Jaramillo

Propiedades De La Materia
Portafolio De Evidencias
“Trabajos De La Unidad No. 1”
Nombre Del Alumno
Román Pérez José Roberto
Nombre Del Profesor
Elia Peraza
Grado y Grupo
3-2




1.4.4 Actividades De Repaso
1. Comenzando con el concepto “sistema”, confecciona un diagrama que conecte y ramifique conceptos eideas como los siguientes: cuerpos sólidos, líquidos y gaseosos; estructura y propiedades; separaciones, interacciones y movimiento de las moléculas.











2.- A modo de síntesis del capítulo intenta responder, resumidamente, las preguntas claves planteadas al iniciarlo:
2.1 - Cómo es la estructura interna de los cuerpos?


2.2 - Qué relación tiene con sus propiedades?


2.3- En qué épocas surgieron y se desarrollaron las principales ideas acerca de la estructura de los cuerpos y cuáles fueron algunos de los pensadores que contribuyeron a ellas?


3.- ¿Cuál de las preguntas anteriores sería de interés profundizar?


4.- Expón e ilustra mediante ejemplos los conceptos de:
a) Sistema
b) Cuerpo
c) Átomo
d) Molécula
e) Movimiento Browniano
f)Difusión
g) Solido
h) Liquido
i) Gas
j) Cristal
k) Cristal liquido
l) Evaporación

5.- Cuantos moles hay en dos moles de agua?


6.- La masa atómica del uranio es bastante mayor que la del oro (238u y 197u, respectivamente). Sin embargo, las densidades de estas sustancias son muy parecidas, incluso la del uranio es un poco menor. ¿Qué indica esto acerca de las separaciones promedio entresus átomos? Argumenta.


7.- La densidad del estaño sólido es de 7.3g/cm3, mientras que la del estaño líquido es 6.8g/cm3. ¿Cómo se explica esto desde el punto de vista de la estructura interna?


8.- Como sabes, el aire es una mezcla de gases. Intenta relaciones todos los factores que determinan la densidad.


9.- ¿Cuándo el agua hierve y pasa a vapor continua siendo agua?
Representamediante un esquema las moléculas de agua con los átomos que la forman en los estados líquido y gaseoso.


10.- La densidad del agua pura líquida a 100°C es 0.96g/cm3 y sin embargo la del vapor de agua a esa misma temperatura es de 0.000606/cm3. ¿Qué indica esto acerca de las separaciones entre sus moléculas?


11.- ¿Por qué crees tú que a los sólidos, líquidos y gases, usualmente se lesdenomina “estados de agregación” de la sustancia?


12.- ¿Por qué dos trozos de parafina no se adhieren entre sí, pero si se funden sus bordes, entonces pueden unirse firmemente?


13.- ¿Por qué la difusión transcurre con mucha más rapidez entre líquidos que entre sólidos?


14.- ¿Cómo pudiera explicarse desde el punto de vista de la estructura interna, la dilatación de los cuerpos alcalentarse?


15.- ¿Cómo se explica desde el punto de vista de la estructura molecular el secado de la ropa mojada que se tiende al aire libre?







1.4.5 Ejercicios De Repaso

1.- El ancho de la foto de los átomos de silicio mostrada en la figura 1.10ª corresponde en la realidad a 9.0 x10‾9. Estima el diámetro de un átomo de silicio en metro y en angstrom.


2.- Considera que eldiámetro de una molécula de agua es 3x10‾8 cm y el de un granito de arena 0.3 mm. Si las moléculas de agua tuviesen el tamaño del granito, ¿Cuál sería el diámetro de este?


3.- Conociendo que el diámetro de la molécula de agua es aproximadamente 3x10‾8 cm, estima el número de ellas en 1 cmᶟ de agua.


4.- Si durante la evaporación de 1 cmᶟ de agua escaparan a la atmosfera un millón demillones de moléculas cada segundo, ¿Qué tiempo demoraría en completarse la evaporación? Considera que el número de moléculas en 1 cmᶟ de agua es 3.7 x 10²² moléculas.


5.- Estima la masa de una molécula de agua. Considera que el número de ellas en 1 cmᶟ de agua es 3 x10²² y la densidad del agua 1.0 g/cmᶟ.


6.- La densidad del dióxido de carbono a 20°C es 1.84 x10‾³ g/cmᶟ y la del hidrogeno...